Xin chào các em học sinh yêu quý của thầy/cô! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau đi sâu vào một câu hỏi thú vị trong chương trình Hóa học lớp 11 về tính điện li của canxi hidrocacbonat (Ca(HCO₃)₂).

Câu hỏi đặt ra là: Ca(HCO₃)₂ điện li mạnh hay yếu?

Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần ôn lại một số kiến thức cơ bản về sự điện li trong dung dịch nước.

Bước 1: Nhớ lại định nghĩa về chất điện li
Chất điện li là những chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li ra các ion.
Chất điện li mạnh là chất điện li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước.
Chất điện li yếu là chất điện li một phần thành ion khi tan trong nước.

Bước 2: Xác định bản chất hóa học của Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ là một muối cacbonat axit của kim loại kiềm thổ (canxi).

Bước 3: Áp dụng quy tắc về sự điện li của các loại muối cacbonat và hiđrocacbonat
Trong chương trình Hóa học lớp 11, chúng ta đã được học về sự điện li của các loại muối. Cụ thể:

• Muối cacbonat của kim loại kiềm (Na₂CO₃, K₂CO₃,…) và amoni ( (NH₄)₂CO₃ ) là chất điện li mạnh.
• Muối cacbonat của các kim loại khác (trừ các muối kiềm và amoni) thường không tan hoặc ít tan, và nếu tan thì cũng là chất điện li yếu.
• Muối hiđrocacbonat của kim loại nói chung đều là chất điện li mạnh.

Bước 4: Kết luận về Ca(HCO₃)₂
Dựa trên quy tắc ở Bước 3, vì Ca(HCO₃)₂ là muối hiđrocacbonat, nên nó là chất điện li mạnh.

Khi Ca(HCO₃)₂ tan trong nước, nó phân li hoàn toàn thành các ion như sau:
Ca(HCO₃)₂ \( \rightarrow \) Ca²⁺ + 2HCO₃^–

Lưu ý: Ion hidrocacbonat (HCO₃^–) bản thân nó là một chất lưỡng tính, có thể điện li yếu hơn nữa tạo ra H⁺ và CO₃^2-, hoặc nhận H⁺ để tạo thành H₂CO₃. Tuy nhiên, khi xét sự điện li ban đầu của muối Ca(HCO₃)₂, chúng ta coi nó là chất điện li mạnh do sự phân li tạo ra ion Ca²⁺ và HCO₃^– là hoàn toàn.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi Ca(HCO₃)₂ điện li mạnh hay yếu là: Ca(HCO₃)₂ điện li mạnh.

Chúc các em học tốt môn Hóa học!