Câu 37 số oxi hóa của clo trong các hợp chất Cl2 KCl KClO3 KClO4 lần lượt là
A …
A +1 -1 +5 +7
B 0 -1 +5 +7
C -1 +1 +5 +7
D 0 +2 +5 +7
Câu hỏi yêu cầu chúng ta xác định số oxi hóa của clo (Cl) trong các hợp chất sau: Cl2, KCl, KClO3, KClO4.
Để làm được bài tập này, các em cần nắm vững các quy tắc xác định số oxi hóa. Chúng ta cùng ôn lại một số quy tắc cơ bản áp dụng được ở đây nhé:
1. Số oxi hóa của các nguyên tử trong một đơn chất bằng 0.
2. Số oxi hóa của các nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) trong hợp chất luôn bằng +1. Kali (K) là kim loại kiềm.
3. Số oxi hóa của oxi (O) trong hầu hết các hợp chất bằng -2. (Trừ trường hợp oxi trong hợp chất với flor hoặc trong các oxit đặc biệt như H2O2). Trong các hợp chất ở bài này, oxi đều có số oxi hóa là -2.
4. Trong một hợp chất trung hòa về điện, tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử phải bằng 0.
Bây giờ, chúng ta sẽ lần lượt xét từng hợp chất một:
Trường hợp 1: Cl2
Đây là một đơn chất. Theo quy tắc số 1, số oxi hóa của clo trong Cl2 bằng 0.
Trường hợp 2: KCl
Trong hợp chất KCl, K là kim loại nhóm IA. Theo quy tắc số 2, số oxi hóa của K là +1.
Hợp chất KCl trung hòa về điện. Gọi số oxi hóa của Cl là x. Theo quy tắc số 4, ta có:
(Số oxi hóa của K) + (Số oxi hóa của Cl) = 0
(+1) + x = 0
x = -1
Vậy, số oxi hóa của clo trong KCl là -1.
Trường hợp 3: KClO3
Trong hợp chất KClO3, ta biết:
Số oxi hóa của K là +1 (theo quy tắc 2).
Số oxi hóa của O là -2 (theo quy tắc 3).
Gọi số oxi hóa của Cl là y. Hợp chất KClO3 trung hòa về điện. Theo quy tắc số 4, ta có:
(Số oxi hóa của K) + (Số oxi hóa của Cl) + 3 * (Số oxi hóa của O) = 0
(+1) + y + 3 * (-2) = 0
+1 + y – 6 = 0
y – 5 = 0
y = +5
Vậy, số oxi hóa của clo trong KClO3 là +5.
Trường hợp 4: KClO4
Trong hợp chất KClO4, ta biết:
Số oxi hóa của K là +1 (theo quy tắc 2).
Số oxi hóa của O là -2 (theo quy tắc 3).
Gọi số oxi hóa của Cl là z. Hợp chất KClO4 trung hòa về điện. Theo quy tắc số 4, ta có:
(Số oxi hóa của K) + (Số oxi hóa của Cl) + 4 * (Số oxi hóa của O) = 0
(+1) + z + 4 * (-2) = 0
+1 + z – 8 = 0
z – 7 = 0
z = +7
Vậy, số oxi hóa của clo trong KClO4 là +7.
Tổng hợp lại, số oxi hóa của clo trong các hợp chất Cl2, KCl, KClO3, KClO4 lần lượt là: 0, -1, +5, +7.
Bây giờ, chúng ta cùng xem các đáp án:
A +1 -1 +5 +7
B 0 -1 +5 +7
C -1 +1 +5 +7
D 0 +2 +5 +7
So sánh kết quả của chúng ta với các đáp án, chúng ta thấy đáp án B là chính xác.
Vậy, đáp án đúng cho câu 37 là B. Các em đã nắm vững cách xác định số oxi hóa chưa nào? Chúng ta sẽ tiếp tục luyện tập với các dạng bài khác nhé!
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{l_2}:0\\
{K^{ + 1}}C{l^x}:x + 1 = 0 \Rightarrow x = – 1\\
{K^{ + 1}}C{l^x}{O_3}^{ – 2}:x + 1 – 2 \times 3 = 0 \Rightarrow x = + 5\\
{K^{ + 1}}C{l^x}{O_4}^{ – 2}:x + 1 – 2 \times 4 = 0 \Rightarrow x = + 7
\end{array}\)
Bạn tham khảo:
\(Cl_2\) có số oxh là \(0\) vì là đơn chất
\(KCl\) có số oxh là: \(-1\)
Gọi số oxh \(Cl\) là \(x\)
\(1+x=0\)
\(x=-1\)
\(KClO_3\) có số oxh là \(+5\)
Gọi số oxh \(Cl\) là \(x\)
\(1+x+(-2).3=0\)
\(x=5\)
\(KClO_4\) có sô oxh là: \(+7\)
Gọi số oxh \(Cl\) là \(x\)
\(1+x+(-2).4=0\)
\(x=7\)
\( \to B\)