Câu 56 dung dịch H2SO4 đặc có thể dùng để làm khô khí nào sau đây
A CO2
B NH3
C …
A CO2
B NH3
C H2S
D SO3
Chúng ta sẽ bắt đầu với câu hỏi: Dung dịch H2SO4 đặc có thể dùng để làm khô khí nào sau đây?
A CO2
B NH3
C H2S
D SO3
Trước hết, để giải được bài tập này, chúng ta cần nhớ lại một tính chất rất quan trọng của axit sulfuric đặc, đó là tính hút ẩm mạnh. Tính chất này có nghĩa là H2SO4 đặc có khả năng hấp thụ hơi nước từ các chất khác.
Bây giờ, chúng ta sẽ lần lượt phân tích từng phương án nhé.
Phân tích phương án A: Khí CO2 (cacbon đioxit)
Khí CO2 là một oxit axit. Axit sulfuric đặc là một axit mạnh. Chúng ta cần xem xét xem H2SO4 đặc có phản ứng với CO2 hay không.
CO2 là một khí tương đối trơ, không có phản ứng hóa học đáng kể với H2SO4 đặc ở điều kiện thường.
Do đó, H2SO4 đặc có thể hấp thụ hơi nước mà CO2 có thể lẫn vào, mà không làm thay đổi thành phần hóa học của CO2.
Vậy, H2SO4 đặc có thể dùng để làm khô khí CO2.
Phân tích phương án B: Khí NH3 (amoniac)
Khí NH3 là một bazơ. Axit sulfuric đặc là một axit mạnh.
Chúng ta biết rằng axit và bazơ luôn có phản ứng hóa học với nhau. Phản ứng giữa NH3 và H2SO4 đặc là phản ứng trung hòa, tạo thành muối amoni.
Phương trình phản ứng:
2NH3 + H2SO4 (đặc) -> (NH4)2SO4
Trong trường hợp này, H2SO4 đặc sẽ phản ứng với NH3, làm mất đi khí NH3. Do đó, H2SO4 đặc không thể dùng để làm khô khí NH3.
Phân tích phương án C: Khí H2S (hiđro sunfua)
Khí H2S là một khí độc, có tính khử. Axit sulfuric đặc, ngoài tính hút ẩm, còn có tính oxi hóa mạnh.
Khi cho H2S tiếp xúc với H2SO4 đặc, sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa khử. Lưu huỳnh trong H2S sẽ bị oxi hóa lên số oxi hóa cao hơn, và H2SO4 sẽ bị khử.
Phương trình phản ứng:
H2S + H2SO4 (đặc) -> S + SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, H2SO4 đặc đã phản ứng với H2S, làm thay đổi thành phần hóa học của H2S. Do đó, H2SO4 đặc không thể dùng để làm khô khí H2S.
Phân tích phương án D: Khí SO3 (lưu huỳnh trioxit)
Khí SO3 là một oxit axit. Axit sulfuric đặc là một axit mạnh.
SO3 khi gặp nước sẽ tạo thành H2SO4. Tuy nhiên, H2SO4 đặc bản thân nó đã là H2SO4 rồi.
SO3 có thể phản ứng với H2SO4 đặc để tạo thành oleum (axit đisunfuric):
SO3 + H2SO4 (đặc) -> H2S2O7 (oleum)
Trong trường hợp này, H2SO4 đặc cũng sẽ phản ứng với SO3, làm mất đi khí SO3. Do đó, H2SO4 đặc không thể dùng để làm khô khí SO3.
Kết luận
Sau khi phân tích kỹ lưỡng từng phương án, chúng ta thấy rằng chỉ có khí CO2 là không phản ứng hóa học với H2SO4 đặc. Do đó, H2SO4 đặc có thể dùng để làm khô khí CO2 bằng cách hấp thụ hơi nước mà CO2 có thể lẫn vào.
Vậy, đáp án đúng cho câu hỏi này là A.
Cô hy vọng với cách giải thích chi tiết này, các em đã hiểu rõ hơn về cách áp dụng tính chất hóa học để giải bài tập. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé!
Giải thích các bước giải:
Đáp án+Giải thích các bước giải:
_Nguyên tắc làm khô: Chất làm khô và chất được làm khô không xảy ra phản ứng, hấp thụ lẫn nhau mà chỉ xảy ra quá trình hút nước, hấp thụ nước để làm khô khí
Cả \(SO_{2}\) ,\(H_{2}\) \(S\)và\(NH_{3}\) đều xảy ra phản ứng. Chỉ có\(CO_{2}\) thỏa mãn nguyên tắc
⇒chọn \(A\)
Đáp án:
\(A\)
Giải thích các bước giải:
Để làm khô bằng \(H_2SO_4\) đặc thì khí này phải không có phản ứng với \(H_2SO_4\) đặc.
Do vậy loại các đáp án \(NH_3;H_2S\) vì có phản ứng trực tiếp với \(H_2SO_4\); \(SO_3\) thì tan trong dung dịch này tạo ra oleum.
Do vậy chỉ còn \(CO_2\) thỏa mãn.