Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 200ml dung dịch HCl 0,1M. Nhúng 1 mẩu quỳ t…
A. không có hiện tượng gì.
B. quỳ tím hoá xanh.
C. quỳ tím hóa đỏ rồi mất màu
D. quỳ tím hoá đỏ.
Trước tiên, chúng ta cần xác định rõ đề bài cho những chất nào và với nồng độ, thể tích ra sao.
Đề bài cho:
– Dung dịch Ba(OH)2 có thể tích V1 = 200 ml = 0.2 lít và nồng độ mol C1 = 0.1M.
– Dung dịch HCl có thể tích V2 = 200 ml = 0.2 lít và nồng độ mol C2 = 0.1M.
Khi cho hai dung dịch này tác dụng với nhau, chúng ta cần xem xét phản ứng hóa học nào xảy ra.
Ba(OH)2 là một bazơ mạnh, HCl là một axit mạnh. Khi axit mạnh và bazơ mạnh gặp nhau, chúng sẽ trung hòa lẫn nhau tạo thành muối và nước.
Phương trình hóa học của phản ứng:
Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 + 2H2O
Tiếp theo, chúng ta cần tính số mol của từng chất tham gia phản ứng.
Số mol Ba(OH)2:
n(Ba(OH)2) = C1 V1 = 0.1 mol/l 0.2 l = 0.02 mol
Số mol HCl:
n(HCl) = C2 V2 = 0.1 mol/l 0.2 l = 0.02 mol
Bây giờ, chúng ta sẽ dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình hóa học để xác định xem chất nào dư sau phản ứng.
Theo phương trình: 1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 2 mol HCl.
Vậy, 0.02 mol Ba(OH)2 sẽ cần 0.02 * 2 = 0.04 mol HCl để phản ứng hết.
Tuy nhiên, chúng ta chỉ có 0.02 mol HCl.
So sánh lượng HCl cần thiết với lượng HCl có sẵn: 0.04 mol > 0.02 mol.
Điều này có nghĩa là HCl sẽ phản ứng hết, và Ba(OH)2 sẽ còn dư sau phản ứng.
Để kiểm tra, ta có thể xét theo tỉ lệ mol:
Tỉ lệ số mol Ba(OH)2 có so với số mol HCl có là: n(Ba(OH)2) / n(HCl) = 0.02 / 0.02 = 1.
Theo phương trình, tỉ lệ cần thiết để phản ứng vừa đủ là: n(Ba(OH)2) / n(HCl) = 1 / 2 = 0.5.
Vì 1 > 0.5, nên Ba(OH)2 dư và HCl hết.
Sau phản ứng, trong dung dịch sẽ còn lại:
– Muối BaCl2 (tạo thành từ phản ứng)
– Ba(OH)2 dư (do HCl hết)
– Nước (sản phẩm của phản ứng)
Chúng ta đã biết tính chất của quỳ tím:
– Quỳ tím hóa đỏ trong dung dịch axit.
– Quỳ tím hóa xanh trong dung dịch bazơ.
– Quỳ tím không đổi màu trong dung dịch trung tính hoặc dung dịch muối trung hòa.
Vì trong dung dịch sau phản ứng có Ba(OH)2 dư, đây là một bazơ mạnh, nên dung dịch sẽ có tính bazơ.
Do đó, khi nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch, quỳ tím sẽ hóa xanh.
Vậy, đáp án đúng cho câu hỏi này là:
B. quỳ tím hoá xanh.
Chúc mừng các em đã hoàn thành bài tập! Hãy nhớ ôn tập kỹ các bước làm để có thể tự tin giải quyết những bài tập tương tự nhé!
Đáp án: B. Làm quỳ tím hóa xanh
Giải:
Tính số mol của Ba(OH)2và HCl
nBa(OH)2= 0,1. 0,1= 0,01mol
nHCl= 0,1. 0,1= 0,01mol
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O
Xét tỉ lệ: \(\frac{n B a ( O H ) 2}{1}\) = \(\frac{0,01}{1}\) > \(\frac{n H C l }{2}\) = 0,005
Suy ra:
-Ba(OH)2 dư, HCl phản ứng hết
-Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaCl2 và Ba(OH)2 dư
Vì BaCl2 là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(OH)2 là bazơ làm quỳ hóa xanh
=> Dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh
@cloudie
Đáp án + Giải thích :
Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 200ml dung dịch HCl 0,1M. Nhúng 1 mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì thấy
A. không có hiện tượng gì.
B. quỳ tím hoá xanh.
C. quỳ tím hóa đỏ rồi mất màu
D. quỳ tím hoá đỏ.
Chọn \( A \)
Vì nó là muối
khi tác dụng vào thì nó tạo thành bacl2 và h2o
bacl2 làm quỳ mất màu
vì bacl2 là dung dịch muối
mà muối thì không làm quỳ tím đổi màu được
\(⇒\) \(A\)
\( Chúc \) \( Bạn \) \( Học \) \( Tốt \)
\( Wellcome \) \( Year \) \( 2022 \)