Chúng ta hãy cùng nhau phân tích và giải quyết bài toán này một cách chi tiết nhé.

Đầu tiên, chúng ta cần hiểu tại sao khối lượng của lá kim loại lại thay đổi. Khi cho lá kẽm vào dung dịch đồng sunfat, kẽm (Zn) sẽ tan ra, và đồng (Cu) sẽ bám vào lá kẽm. Khối lượng lá kim loại thay đổi chính là do sự chênh lệch khối lượng giữa lượng kẽm tan ra và lượng đồng bám vào.

Phương trình hóa học của phản ứng là:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Bây giờ, chúng ta sẽ đi vào giải quyết từng câu hỏi.

a. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng

Bước 1: Tính độ giảm khối lượng của lá kim loại.
Khối lượng lá kẽm ban đầu là 25 gam.
Khối lượng lá kim loại sau phản ứng là 24.96 gam.
Ta thấy khối lượng lá kim loại đã giảm đi. Độ giảm khối lượng là:
\[ \Delta m_{\text{giảm}} = m_{\text{ban đầu}} – m_{\text{sau phản ứng}} = 25 – 24.96 = 0.04 \text{ (gam)} \]

Bước 2: Phân tích sự thay đổi khối lượng theo phương trình hóa học.
Theo phương trình hóa học:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Cứ 1 mol Zn phản ứng (tức là 65 gam Zn tan ra) thì sẽ tạo thành 1 mol Cu bám vào (tức là 64 gam Cu bám vào).

Vậy, cứ mỗi mol phản ứng, khối lượng lá kim loại sẽ giảm đi là:
\[ m_{\text{giảm cho 1 mol}} = m_{\text{Zn}} – m_{\text{Cu}} = 65 – 64 = 1 \text{ (gam)} \]

Bước 3: Tính số mol kẽm đã phản ứng.
Ta có một tỉ lệ:
Cứ 1 mol kẽm phản ứng thì khối lượng lá kim loại giảm 1 gam.
Vậy, khi khối lượng lá kim loại giảm 0.04 gam thì số mol kẽm đã phản ứng là:
\[ n_{\text{Zn phản ứng}} = \frac{\Delta m_{\text{giảm}}}{\text{m giảm cho 1 mol}} = \frac{0.04}{1} = 0.04 \text{ (mol)} \]

Bước 4: Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
Bây giờ, ta dùng công thức chuyển đổi giữa số mol và khối lượng: \( m = n \times M \)
Khối lượng kẽm đã phản ứng là:
\[ m_{\text{Zn phản ứng}} = n_{\text{Zn phản ứng}} \times M_{\text{Zn}} = 0.04 \times 65 = 2.6 \text{ (gam)} \]
Vậy, khối lượng kẽm đã phản ứng là 2.6 gam.

b. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch

Bước 1: Tìm số mol đồng sunfat đã phản ứng.
Dựa vào phương trình hóa học:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Tỉ lệ mol: 1 mol : 1 mol

Theo phương trình, số mol đồng sunfat (CuSO₄) phản ứng bằng số mol kẽm (Zn) phản ứng.
\[ n_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{Zn phản ứng}} = 0.04 \text{ (mol)} \]

Bước 2: Tính khối lượng đồng sunfat đã phản ứng.
Trước hết, chúng ta cần tính khối lượng mol của đồng sunfat (CuSO₄):
\[ M_{\text{CuSO}_4} = M_{\text{Cu}} + M_{\text{S}} + 4 \times M_{\text{O}} = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160 \text{ (g/mol)} \]
Bây giờ, ta áp dụng công thức tính khối lượng:
\[ m_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{CuSO}_4} \times M_{\text{CuSO}_4} = 0.04 \times 160 = 6.4 \text{ (gam)} \]
Vậy, khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch đã phản ứng là 6.4 gam.

TÓM TẮT ĐÁP ÁN:
a. Khối lượng kẽm đã phản ứng là 2.6 gam.
b. Khối lượng đồng sunfat đã phản ứng là 6.4 gam.

Bài giải đến đây là kết thúc. Các em thấy không, chỉ cần chúng ta nắm vững các bước và hiểu rõ bản chất của hiện tượng, bài toán sẽ trở nên rất đơn giản. Chúc các em học tốt môn Hóa nhé