Chúng ta cùng xem xét phản ứng sau: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O.

Để xác định S thể hiện tính chất gì, chúng ta cần xem xét sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh (S) trong phản ứng này.

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất tham gia phản ứng.

* Trong đơn chất S: Lưu huỳnh ở dạng đơn chất nên số oxi hóa của S là 0.
* Trong KOH:
* Số oxi hóa của K trong hợp chất với kim loại kiềm là +1.
* Số oxi hóa của nhóm OH là -1.
* Trong nhóm OH, số oxi hóa của O là -2, vậy số oxi hóa của H là +1 (vì -2 + 1 = -1).
* Do đó, trong KOH, số oxi hóa của S không có, chúng ta chỉ quan tâm đến S.
* Trong H2O:
* Số oxi hóa của H là +1.
* Số oxi hóa của O là -2.

Bước 2: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sản phẩm.

* Trong K2S:
* Số oxi hóa của K là +1.
Để hợp chất trung hòa về điện, ta có: 2 (+1) + x = 0, suy ra x = -2.
* Vậy số oxi hóa của S trong K2S là -2.
* Trong K2SO3:
* Số oxi hóa của K là +1.
* Số oxi hóa của O là -2.
Để hợp chất trung hòa về điện, ta có: 2 (+1) + y + 3 * (-2) = 0.
* 2 + y – 6 = 0
* y = +4.
* Vậy số oxi hóa của S trong K2SO3 là +4.
* Trong H2O:
* Số oxi hóa của H là +1.
* Số oxi hóa của O là -2.

Bước 3: So sánh số oxi hóa của S ở chất tham gia và sản phẩm.

* Số oxi hóa của S ban đầu (trong S) là 0.
* Số oxi hóa của S sau phản ứng là -2 (trong K2S) và +4 (trong K2SO3).

Bước 4: Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa và xác định tính chất của S.

* Số oxi hóa của S từ 0 xuống -2: Đây là sự giảm số oxi hóa, nghĩa là S đã nhận electron. Chất nhận electron thì thể hiện tính oxi hóa.
* Số oxi hóa của S từ 0 lên +4: Đây là sự tăng số oxi hóa, nghĩa là S đã nhường electron. Chất nhường electron thì thể hiện tính khử.

Vì trong phản ứng này, nguyên tố lưu huỳnh (S) vừa tăng số oxi hóa (lên +4), vừa giảm số oxi hóa (xuống -2), nên S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Đây là phản ứng tự oxi hóa – tự khử.

Vậy, đáp án đúng là C. Vừa oxi hóa, vừa khử.