Chào các em, hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau giải một bài tập hóa học về amin rất quen thuộc trong chương trình Hóa học lớp 12. Các em hãy tập trung lắng nghe và ghi chép lại để hiểu rõ bài tập này nhé.

Đề bài cho chúng ta là: Cho m(g) etyl amin tác dụng với 300ml HCl 2M vừa đủ.
a, Tính giá trị m.
b, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Trước hết, chúng ta cần xác định rõ etyl amin là chất gì và công thức hóa học của nó. Etyl amin là một amin no, đơn chức, mạch hở. Tên etyl cho biết gốc hiđrocacbon là gốc etyl, có công thức là C2H5. Amin cho biết có nhóm chức amino (-NH2). Vậy công thức hóa học của etyl amin là C2H5NH2.

Phản ứng giữa etyl amin và axit clohiđric (HCl) là một phản ứng axit-bazơ. Nhóm amino (-NH2) trong etyl amin có tính bazơ nên sẽ tác dụng với axit.

Chúng ta cùng đi vào từng câu hỏi.

Phần a: Tính giá trị m

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng.
Etyl amin (C2H5NH2) là một bazơ, HCl là một axit. Phản ứng tạo thành muối amoni.
Phương trình hóa học là:
C2H5NH2 + HCl -> C2H5NH3Cl

Bước 2: Đổi đơn vị thể tích và tính số mol của HCl.
Đề bài cho thể tích HCl là 300ml. Chúng ta cần đổi sang lít để tính số mol.
\( V_{HCl} = 300 \text{ ml} = 0.3 \text{ lít} \)
Nồng độ mol của HCl là 2M, nghĩa là có 2 mol HCl trong 1 lít dung dịch.
Số mol của HCl là:
\( n_{HCl} = C_M \times V = 2 \text{ mol/l} \times 0.3 \text{ lít} = 0.6 \text{ mol} \)

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học và tỉ lệ mol để tính số mol etyl amin.
Theo phương trình hóa học: C2H5NH2 + HCl -> C2H5NH3Cl
Tỉ lệ mol giữa etyl amin và HCl là 1:1.
Đề bài cho phản ứng “vừa đủ”, nghĩa là số mol etyl amin phản ứng sẽ bằng số mol HCl đã phản ứng.
Do đó, số mol của etyl amin là:
\( n_{C_2H_5NH_2} = n_{HCl} = 0.6 \text{ mol} \)

Bước 4: Tính khối lượng mol của etyl amin.
Khối lượng mol (phân tử khối) của C2H5NH2 được tính bằng tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.
Nguyên tử khối của C là 12, H là 1, N là 14.
\( M_{C_2H_5NH_2} = 2 \times 12 + 5 \times 1 + 14 + 2 \times 1 = 24 + 5 + 14 + 2 = 45 \text{ g/mol} \)

Bước 5: Tính khối lượng m của etyl amin.
Khối lượng m của etyl amin được tính bằng công thức:
\( m = n \times M \)
\( m = 0.6 \text{ mol} \times 45 \text{ g/mol} = 27 \text{ g} \)

Vậy, giá trị m (khối lượng của etyl amin) là 27 gam.

Phần b: Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Bước 1: Xác định muối tạo thành.
Từ phương trình hóa học ở phần a, muối tạo thành là etyl amoni clorua, có công thức hóa học là C2H5NH3Cl.

Bước 2: Tính số mol muối tạo thành.
Theo phương trình hóa học: C2H5NH2 + HCl -> C2H5NH3Cl
Tỉ lệ mol giữa etyl amin, HCl và muối tạo thành là 1:1:1.
Vì phản ứng vừa đủ, số mol muối tạo thành sẽ bằng số mol etyl amin hoặc số mol HCl đã phản ứng.
\( n_{C_2H_5NH_3Cl} = n_{HCl} = 0.6 \text{ mol} \)

Bước 3: Tính khối lượng mol của muối etyl amoni clorua (C2H5NH3Cl).
Nguyên tử khối của C là 12, H là 1, N là 14, Cl là 35.5.
\( M_{C_2H_5NH_3Cl} = 2 \times 12 + 5 \times 1 + 14 + 3 \times 1 + 35.5 = 24 + 5 + 14 + 3 + 35.5 = 81.5 \text{ g/mol} \)

Bước 4: Tính khối lượng muối tạo thành.
Khối lượng muối tạo thành được tính bằng công thức:
\( m_{muối} = n_{muối} \times M_{muối} \)
\( m_{muối} = 0.6 \text{ mol} \times 81.5 \text{ g/mol} = 48.9 \text{ g} \)

Vậy, khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là 48.9 gam.

Các em đã thấy, bài tập này khá cơ bản và tập trung vào việc vận dụng đúng phương trình hóa học và các công thức tính toán số mol, khối lượng mol và khối lượng chất.

Chúng ta đã hoàn thành xong bài tập này. Nếu có bất kỳ câu hỏi nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé. Chúc các em học tốt!