Theo yêu cầu, cô sẽ hướng dẫn em giải chi tiết câu (c) nhé.

Để có thể điền đúng các giá trị vào bảng, bước quan trọng nhất chúng ta cần làm là dựa vào câu (a) để có được phương trình hóa học (PTHH) đã được cân bằng. Phương trình này chính là “chìa khóa” để giải quyết toàn bộ bài toán.

PTHH của phản ứng là:
\[ 2NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6HCl \]

Từ phương trình này, chúng ta rút ra được tỷ lệ số mol của các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm. Tỷ lệ này đúng bằng tỷ lệ các hệ số trong phương trình:
Số mol NH₃ : Số mol Cl₂ : Số mol N₂ : Số mol HCl = 2 : 3 : 1 : 6

Bây giờ, chúng ta sẽ dựa vào “tỷ lệ vàng” này để tính toán và điền vào từng dòng trong bảng. Cô sẽ hướng dẫn em chi tiết từng dòng một.

—

Dòng 1: Đã biết số mol NH₃ = 2 mol

Dựa vào tỷ lệ của PTHH, ta có:
Cứ 2 mol NH₃ phản ứng sẽ cần 3 mol Cl₂, tạo ra 1 mol N₂ và 6 mol HCl.
Vì đề bài cho đúng 2 mol NH₃ nên ta có thể dễ dàng suy ra số mol các chất còn lại:

• Số mol Cl₂ cần dùng là: 3 mol
• Số mol N₂ tạo thành là: 1 mol
• Số mol HCl tạo thành là: 6 mol

—

Dòng 2: Đã biết số mol Cl₂ = 0,9 mol

Chúng ta sẽ dùng quy tắc “nhân chéo, chia ngang” dựa trên tỷ lệ của phương trình.
\[ 2NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6HCl \]
Tỷ lệ: 2 mol … 3 mol … 1 mol … 6 mol
Bài cho: ? mol … 0,9 mol … ? mol … ? mol

• Tính số mol NH₃:
  Cứ 3 mol Cl₂ thì cần 2 mol NH₃.
  Vậy 0,9 mol Cl₂ thì cần: \( n_{NH_3} = \frac{0,9 \times 2}{3} = 0,6 \) mol.
• Tính số mol N₂:
  Cứ 3 mol Cl₂ thì tạo ra 1 mol N₂.
  Vậy 0,9 mol Cl₂ thì tạo ra: \( n_{N_2} = \frac{0,9 \times 1}{3} = 0,3 \) mol.
• Tính số mol HCl:
  Cứ 3 mol Cl₂ thì tạo ra 6 mol HCl.
  Vậy 0,9 mol Cl₂ thì tạo ra: \( n_{HCl} = \frac{0,9 \times 6}{3} = 1,8 \) mol.

—

Dòng 3: Đã biết số mol N₂ = 0,4 mol

Tương tự, ta lấy số mol N₂ làm mốc để tính các chất còn lại.
\[ 2NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6HCl \]
Tỷ lệ: 2 mol … 3 mol … 1 mol … 6 mol
Bài cho: ? mol … ? mol … 0,4 mol … ? mol

• Tính số mol NH₃:
  Cứ 1 mol N₂ được tạo ra từ 2 mol NH₃.
  Vậy 0,4 mol N₂ được tạo ra từ: \( n_{NH_3} = \frac{0,4 \times 2}{1} = 0,8 \) mol.
• Tính số mol Cl₂:
  Cứ 1 mol N₂ được tạo ra từ 3 mol Cl₂.
  Vậy 0,4 mol N₂ được tạo ra từ: \( n_{Cl_2} = \frac{0,4 \times 3}{1} = 1,2 \) mol.
• Tính số mol HCl:
  Cứ 1 mol N₂ thì tạo thành 6 mol HCl.
  Vậy 0,4 mol N₂ thì tạo thành: \( n_{HCl} = \frac{0,4 \times 6}{1} = 2,4 \) mol.

—

Dòng 4: Đã biết số mol HCl = 3 mol

Chúng ta tiếp tục áp dụng quy tắc trên với mốc là số mol HCl.
\[ 2NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6HCl \]
Tỷ lệ: 2 mol … 3 mol … 1 mol … 6 mol
Bài cho: ? mol … ? mol … ? mol … 3 mol

• Tính số mol NH₃:
  Để tạo ra 6 mol HCl thì cần 2 mol NH₃.
  Vậy để tạo ra 3 mol HCl thì cần: \( n_{NH_3} = \frac{3 \times 2}{6} = 1 \) mol.
• Tính số mol Cl₂:
  Để tạo ra 6 mol HCl thì cần 3 mol Cl₂.
  Vậy để tạo ra 3 mol HCl thì cần: \( n_{Cl_2} = \frac{3 \times 3}{6} = 1,5 \) mol.
• Tính số mol N₂:
  Khi tạo ra 6 mol HCl thì đồng thời tạo ra 1 mol N₂.
  Vậy khi tạo ra 3 mol HCl thì đồng thời tạo ra: \( n_{N_2} = \frac{3 \times 1}{6} = 0,5 \) mol.

—

Kết quả:

Sau khi tính toán, chúng ta có thể điền vào bảng để có khẳng định đúng như sau:

Hy vọng với cách giải thích chi tiết này, em đã hiểu rõ cách làm bài tập tính toán theo phương trình hóa học. Đây là một kỹ năng rất quan trọng, hãy luyện tập thường xuyên nhé.

Chúc em học tốt