Để tìm được phương trình phản ứng viết đúng, chúng ta cần đảm bảo rằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình phải bằng nhau. Bây giờ, chúng ta sẽ cùng nhau lập phương trình hóa học cho phản ứng này, sau đó đối chiếu với các đáp án nhé.

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng
Đề bài cho biết: khí amoniăc (NH3) tác dụng với khí oxi (O2) tạo ra khí nitơ oxit (NO) và nước (H2O).
Sơ đồ phản ứng sẽ là:
\[\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O}\]

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố
Chúng ta sẽ tiến hành cân bằng lần lượt số nguyên tử của từng nguyên tố ở hai vế. Cô sẽ hướng dẫn các em một mẹo nhỏ là chúng ta có thể bắt đầu với nguyên tố có số nguyên tử lẻ ở một vế.

1. Cân bằng nguyên tử Hiđro (H):
– Vế trái có 3 nguyên tử H (trong NH3).
– Vế phải có 2 nguyên tử H (trong H2O).
Để số nguyên tử H ở hai vế bằng nhau, chúng ta tìm bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6.
– Ta đặt hệ số 2 trước NH3 để có \(2 \times 3 = 6\) nguyên tử H.
– Ta đặt hệ số 3 trước H2O để có \(3 \times 2 = 6\) nguyên tử H.

Phương trình lúc này có dạng:
\[2\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + 3\text{H}_2\text{O}\]

2. Cân bằng nguyên tử Nitơ (N):
– Sau khi đặt hệ số 2 trước NH3, vế trái có 2 nguyên tử N.
– Vế phải hiện chỉ có 1 nguyên tử N (trong NO).
– Để cân bằng, ta đặt hệ số 2 trước NO.

Phương trình lúc này có dạng:
\[2\text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O}\]

3. Cân bằng nguyên tử Oxi (O):
Bây giờ chúng ta đếm số nguyên tử Oxi ở vế phải:
– Trong \(2\text{NO}\) có \(2 \times 1 = 2\) nguyên tử O.
– Trong \(3\text{H}_2\text{O}\) có \(3 \times 1 = 3\) nguyên tử O.
– Vậy, tổng số nguyên tử O ở vế phải là \(2 + 3 = 5\) nguyên tử.

Bây giờ ta cân bằng Oxi ở vế trái. Vế trái có O2. Để có 5 nguyên tử O, ta cần lấy \(\frac{5}{2}\) phân tử O2 (vì \(\frac{5}{2} \times 2 = 5\)).

Phương trình lúc này có dạng:
\[2\text{NH}_3 + \frac{5}{2}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O}\]

Bước 3: Viết phương trình với hệ số là số nguyên
Thông thường, chúng ta không để hệ số là phân số trong phương trình hóa học. Để làm mất phân số \(\frac{5}{2}\), chúng ta nhân tất cả các hệ số trong phương trình với 2.
– \(2 \times 2\text{NH}_3 \rightarrow 4\text{NH}_3\)
– \(2 \times \frac{5}{2}\text{O}_2 \rightarrow 5\text{O}_2\)
– \(2 \times 2\text{NO} \rightarrow 4\text{NO}\)
– \(2 \times 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{H}_2\text{O}\)

Vậy, phương trình hóa học được cân bằng đúng là:
\[4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}\]

Bước 4: Kiểm tra lại và đối chiếu với đáp án
Hãy cùng cô kiểm tra lại lần cuối nhé:
– Vế trái: Có 4 nguyên tử N, \(4 \times 3 = 12\) nguyên tử H, \(5 \times 2 = 10\) nguyên tử O.
– Vế phải: Có 4 nguyên tử N, \(6 \times 2 = 12\) nguyên tử H, \((4 \times 1) + (6 \times 1) = 10\) nguyên tử O.
Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế đã bằng nhau. Phương trình đã được cân bằng chính xác.

Bây giờ chúng ta so sánh với các phương án:
A. NH3 + O2 -> NO + H2O (Sai, chưa cân bằng)
B. 2NH3 + O2 -> 2NO + 3H2O (Sai, vế trái có 2 O, vế phải có 5 O)
C. 4NH3 + O2 -> 4NO + 6H2O (Sai, vế trái có 2 O, vế phải có 10 O)
D. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O (Đúng, trùng khớp với phương trình chúng ta vừa lập)

Kết luận:
Vậy, phương trình phản ứng viết đúng là đáp án D.

Các em đã làm rất tốt khi theo dõi từng bước giải. Hãy nhớ rằng, chìa khóa để cân bằng phương trình hóa học chính là đảm bảo số nguyên tử của mỗi nguyên tố không thay đổi trong phản ứng. Chúc các em học tốt