E ngoài cùng của : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Đề bài cho chúng ta cấu hình electron của một nguyên tố X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
Yêu cầu của chúng ta là xác định các electron ngoài cùng của nguyên tố này.
Để giải bài tập này, chúng ta sẽ đi qua các bước sau:
Bước 1: Hiểu rõ khái niệm lớp electron ngoài cùng.
Lớp electron ngoài cùng của một nguyên tử là lớp có mức năng lượng cao nhất, tức là lớp có số hiệu lớn nhất trong cấu hình electron.
Bước 2: Xác định số hiệu lớp electron lớn nhất trong cấu hình đã cho.
Cấu hình electron đã cho là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
Chúng ta quan sát các số chỉ số lớp (số đứng trước các phân lớp s, p, d, f):
– Lớp 1: 1s²
– Lớp 2: 2s² 2p⁶
– Lớp 3: 3s² 3p⁶ 3d⁶
– Lớp 4: 4s²
Số hiệu lớp lớn nhất trong các số trên là 4.
Do đó, lớp ngoài cùng của nguyên tố X là lớp thứ 4.
Bước 3: Xác định các electron thuộc lớp ngoài cùng.
Lớp ngoài cùng là lớp 4. Chúng ta nhìn vào cấu hình electron để xem có bao nhiêu electron thuộc lớp 4.
Trong cấu hình đã cho, phân lớp 4s có 2 electron (4s²).
Như vậy, các electron ngoài cùng của nguyên tố X là 2 electron nằm ở phân lớp 4s.
Kết luận:
Các electron ngoài cùng của nguyên tố X là 2 electron.
Đáp án:
\(2(electron)\)
Giải thích các bước giải:
Số e ngoài cùng của cấu hình : \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\)
–> Lớp ngoài cùng là lớp thứ \(4\)
Mà lớp thứ \(4\) có \(2(electron)\) –> Cấu hình \(e\) trên có số \(e\) ngoài cùng là \(2(electron)\)
Giải thích các bước giải:
Cấu hình: \(1s^22s^22p^63^23p^63d^64s^2\)
+ Nguyên tố có \(Z=26\), nằm ở ô \(26\) trong bảng tuần hoàn.
+ Nguyên tố có 4 lớp electron ⇒ nằm ở chu kỳ \(4\) trong bảng tuần hoàn.
+ Nguyên tố có 8 electron hóa trị , thuộc nguyên tố họ \(d\) ⇒ nằm ở nhóm \(VIIIB\) trong bảng tuần hoàn.
+ Nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ Đây là kim loại \(Sắt\)