Chào các em học sinh thân mến! Cô là [Tên giáo viên], giáo viên môn Hóa học lớp 11 của trường chúng ta. Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau luyện tập một dạng bài tập quen thuộc nhưng rất quan trọng trong chương trình Hóa học 11, đó là viết phương trình điện li của các chất trong dung dịch.

Các em hãy cùng nhìn vào đề bài mà cô đã đưa ra trên bảng nhé. Chúng ta cần viết phương trình điện li từng nấc (nếu có) của hai chất: Ba(OH)2 và Mg(OH)2 trong dung dịch.

Trước hết, các em cần nhớ lại kiến thức về chất điện li. Chất điện li là những chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li ra ion.
Dựa vào khả năng dẫn điện của dung dịch, chúng ta chia chất điện li thành ba loại: axit mạnh, bazơ mạnh và muối mạnh (là chất điện li mạnh); axit yếu, bazơ yếu (là chất điện li yếu) và chất không điện li.

Trong bài tập này, chúng ta sẽ xét hai bazơ là Ba(OH)2 và Mg(OH)2. Các em hãy nhớ lại xem Ba(OH)2 và Mg(OH)2 thuộc loại bazơ nào?
À đúng rồi, Ba(OH)2 là một bazơ mạnh, còn Mg(OH)2 là một bazơ không tan. Tuy nhiên, theo SGK Hóa học 11, khi viết phương trình điện li, chúng ta cũng xét sự phân li của các bazơ này.

Bây giờ, chúng ta sẽ đi vào từng chất một.

1. Viết phương trình điện li của Ba(OH)2 trong dung dịch:
Ba(OH)2 là một bazơ mạnh, nó phân li hoàn toàn thành ion. Tuy nhiên, theo quy tắc viết phương trình điện li cho các bazơ, chúng ta sẽ biểu diễn sự phân li của nó thành các ion kim loại và ion hydroxide.
Phương trình điện li của Ba(OH)2 diễn ra theo một nấc duy nhất, vì nó có một gốc hydroxide liên kết với kim loại bari.

Bước 1: Xác định các ion tạo thành khi Ba(OH)2 phân li.
Khi Ba(OH)2 tan trong nước, nó phân li thành ion Ba²⁺ và ion OH^–.
Bước 2: Viết phương trình điện li.
Ta có phương trình điện li như sau:
Ba(OH)2 ——–> Ba²⁺ + 2OH^–
Ở đây, các em lưu ý hệ số 2 trước ion OH^–. Điều này là do trong công thức hóa học của Ba(OH)2 có hai nhóm OH.
Như vậy, Ba(OH)2 là chất điện li mạnh, nó phân li hoàn toàn theo phương trình trên.

2. Viết phương trình điện li của Mg(OH)2 trong dung dịch:
Mg(OH)2 là một bazơ không tan. Theo sách giáo khoa Hóa học 11, chúng ta cũng viết phương trình điện li cho nó.
Tương tự như Ba(OH)2, Mg(OH)2 cũng phân li thành ion kim loại và ion hydroxide.
Phương trình điện li của Mg(OH)2 cũng diễn ra theo một nấc duy nhất.
Bước 1: Xác định các ion tạo thành khi Mg(OH)2 phân li.
Khi Mg(OH)2 tan một phần trong nước (do là bazơ không tan), nó phân li thành ion Mg²⁺ và ion OH^–.
Bước 2: Viết phương trình điện li.
Ta có phương trình điện li như sau:
Mg(OH)2 ——–> Mg²⁺ + 2OH^–
Tương tự như trên, hệ số 2 trước ion OH^– là do trong công thức hóa học của Mg(OH)2 có hai nhóm OH.
Mặc dù Mg(OH)2 là bazơ không tan và độ điện li không cao, nhưng chúng ta vẫn biểu diễn sự phân li của nó thành ion theo phương trình này.

Vậy là chúng ta đã hoàn thành việc viết phương trình điện li cho cả hai chất. Các em thấy đấy, việc viết phương trình điện li không quá khó khăn nếu chúng ta nắm vững kiến thức về sự phân li của các chất trong nước.

Các em có thắc mắc gì về bài tập này không? Nếu có, đừng ngần ngại hỏi cô nhé.

Cô hy vọng qua bài tập này, các em sẽ củng cố thêm kiến thức về chất điện li và có thể tự tin giải quyết những bài tập tương tự. Chúc các em học tốt!