Chào các em, hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau luyện tập lập phương trình hóa học. Đây là một kỹ năng rất quan trọng để có thể hiểu sâu hơn về các phản ứng hóa học. Các em hãy chú ý theo dõi nhé!

Chúng ta sẽ đi lần lượt từng câu một.

a) Phản ứng: Cr + O2 → Cr2O3

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
Cr + O2 → Cr2O3

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Cr (1), O (2)
Vế phải: Cr (2), O (3)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử bằng cách thêm hệ số thích hợp.
Ta thấy số nguyên tử O ở hai vế chưa bằng nhau (2 và 3). Bội chung nhỏ nhất của 2 và 3 là 6.
Để có 6 nguyên tử O ở vế trái, ta nhân O2 với 3.
Để có 6 nguyên tử O ở vế phải, ta nhân Cr2O3 với 2.
Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Bước 4: Kiểm tra lại số nguyên tử của các nguyên tố sau khi thêm hệ số.
Vế trái: Cr (1), O (6)
Vế phải: Cr (2 2 = 4), O (2 3 = 6)
Số nguyên tử Cr ở hai vế chưa bằng nhau (1 và 4).
Ta nhân Cr ở vế trái với 4.
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Bước 5: Kiểm tra lại lần cuối.
Vế trái: Cr (4), O (6)
Vế phải: Cr (4), O (6)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Phương trình đã cân bằng.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

b) Phản ứng: Fe + Br2 → FeBr2

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
Fe + Br2 → FeBr2

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Fe (1), Br (2)
Vế phải: Fe (1), Br (2)

Bước 3: Kiểm tra xem số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế chưa.
Số nguyên tử Fe: 1 (trái) = 1 (phải)
Số nguyên tử Br: 2 (trái) = 2 (phải)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: Fe + Br2 → FeBr2

c) Phản ứng: KClO3 → KCl + O2

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
KClO3 → KCl + O2

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: K (1), Cl (1), O (3)
Vế phải: K (1), Cl (1), O (2)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử bằng cách thêm hệ số thích hợp.
Ta thấy số nguyên tử O ở hai vế chưa bằng nhau (3 và 2). Bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6.
Để có 6 nguyên tử O ở vế trái, ta nhân KClO3 với 2.
Để có 6 nguyên tử O ở vế phải, ta nhân O2 với 3.
2KClO3 → KCl + 3O2

Bước 4: Kiểm tra lại số nguyên tử của các nguyên tố sau khi thêm hệ số.
Vế trái: K (2 1 = 2), Cl (2 1 = 2), O (2 * 3 = 6)
Vế phải: K (1), Cl (1), O (3 * 2 = 6)
Số nguyên tử K và Cl ở hai vế chưa bằng nhau (2 và 1).
Ta nhân KCl ở vế phải với 2.
2KClO3 → 2KCl + 3O2

Bước 5: Kiểm tra lại lần cuối.
Vế trái: K (2), Cl (2), O (6)
Vế phải: K (2), Cl (2), O (6)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Phương trình đã cân bằng.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

d) Phản ứng: NaNO3 → NaNO2 + O2

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
NaNO3 → NaNO2 + O2

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Na (1), N (1), O (3)
Vế phải: Na (1), N (1), O (2 + 2 = 4)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử bằng cách thêm hệ số thích hợp.
Ta thấy số nguyên tử O ở hai vế chưa bằng nhau (3 và 4). Bội chung nhỏ nhất của 3 và 4 là 12.
Tuy nhiên, cách đơn giản hơn là cân bằng oxy trước. Để có số nguyên tử O ở hai vế tương đối gần nhau, ta có thể thử nhân NaNO3 với 2.
2NaNO3 → NaNO2 + O2
Vế trái: Na (2), N (2), O (6)
Vế phải: Na (1), N (1), O (4)

Bây giờ, ta cân bằng Na và N ở vế phải.
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Vế trái: Na (2), N (2), O (6)
Vế phải: Na (2), N (2), O (2 * 2 + 2 = 6)

Bước 4: Kiểm tra lại lần cuối.
Vế trái: Na (2), N (2), O (6)
Vế phải: Na (2), N (2), O (6)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Phương trình đã cân bằng.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

e) Phản ứng: H2 + Cl2 → HCl

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
H2 + Cl2 → HCl

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: H (2), Cl (2)
Vế phải: H (1), Cl (1)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử bằng cách thêm hệ số thích hợp.
Số nguyên tử H và Cl ở vế phải chưa bằng ở vế trái.
Ta nhân HCl ở vế phải với 2.
H2 + Cl2 → 2HCl

Bước 4: Kiểm tra lại lần cuối.
Vế trái: H (2), Cl (2)
Vế phải: H (2 1 = 2), Cl (2 1 = 2)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Phương trình đã cân bằng.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: H2 + Cl2 → 2HCl

f) Phản ứng: Na2O + CO2 → Na2CO3

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
Na2O + CO2 → Na2CO3

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Na (2), O (1 + 2 = 3), C (1)
Vế phải: Na (2), O (3), C (1)

Bước 3: Kiểm tra xem số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế chưa.
Số nguyên tử Na: 2 (trái) = 2 (phải)
Số nguyên tử O: 3 (trái) = 3 (phải)
Số nguyên tử C: 1 (trái) = 1 (phải)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: Na2O + CO2 → Na2CO3

g) Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Fe (1), Cu (1), S (1), O (4)
Vế phải: Fe (1), Cu (1), S (1), O (4)

Bước 3: Kiểm tra xem số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế chưa.
Số nguyên tử Fe: 1 (trái) = 1 (phải)
Số nguyên tử Cu: 1 (trái) = 1 (phải)
Số nguyên tử S: 1 (trái) = 1 (phải)
Số nguyên tử O: 4 (trái) = 4 (phải)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

h) Phản ứng: Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Bước 2: Kiểm tra số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.
Vế trái: Zn (1), H (1), Cl (1)
Vế phải: Zn (1), H (2), Cl (2)

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử bằng cách thêm hệ số thích hợp.
Số nguyên tử H và Cl ở vế trái chưa bằng ở vế phải.
Ta nhân HCl ở vế trái với 2.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Bước 4: Kiểm tra lại lần cuối.
Vế trái: Zn (1), H (2 1 = 2), Cl (2 1 = 2)
Vế phải: Zn (1), H (2), Cl (2)
Số nguyên tử của các nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Phương trình đã cân bằng.

Phương trình hóa học hoàn chỉnh: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Các em đã thấy đó, việc lập phương trình hóa học tuy ban đầu có thể hơi lúng túng nhưng nếu chúng ta làm từng bước một cách cẩn thận thì sẽ rất dễ dàng. Các em hãy luyện tập thêm nhiều bài tập nữa để thành thạo kỹ năng này nhé!