Chào các em học sinh thân mến! Cô rất vui được đồng hành cùng các em trong tiết học Hóa học hôm nay. Bài tập mà chúng ta sẽ cùng nhau chinh phục là phương trình phản ứng giữa Magie hydroxit và Axit sulfuric.
Chúng ta có phương trình phản ứng sau: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Bước 1: Xác định các chất tham gia và sản phẩm phản ứng.
Trong phương trình này, Mg(OH)₂ (Magie hydroxit) và H₂SO₄ (Axit sulfuric) là các chất phản ứng. Còn MgSO₄ (Magie sulfat) và H₂O (Nước) là các sản phẩm được tạo thành.

Bước 2: Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế của phương trình.
Chúng ta sẽ đếm số nguyên tử của từng nguyên tố ở vế trái (chất phản ứng) và vế phải (sản phẩm).
* Ở vế trái:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂)
* H: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂) + 2 nguyên tử (trong H₂SO₄) = 4 nguyên tử
* S: 1 nguyên tử
* Ở vế phải:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 4 nguyên tử (trong MgSO₄) + 1 nguyên tử (trong H₂O) = 5 nguyên tử
* H: 2 nguyên tử (trong H₂O)
* S: 1 nguyên tử

Ta thấy số nguyên tử của các nguyên tố chưa cân bằng, đặc biệt là Oxi (O) và Hiđro (H).

Bước 3: Cân bằng phương trình hóa học.
Để cân bằng phương trình, chúng ta sẽ thêm các hệ số thích hợp vào trước các công thức hóa học sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.
Chúng ta có thể bắt đầu bằng việc cân bằng nguyên tử Oxi (O) hoặc Hiđro (H).
* Cân bằng Hiđro (H):
Vế trái có 4 nguyên tử H, vế phải có 2 nguyên tử H. Để cân bằng, ta thêm hệ số 2 vào trước H₂O ở vế phải.
Phương trình lúc này là: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O
* Kiểm tra lại sự cân bằng sau khi thêm hệ số:
* Ở vế trái:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂)
* H: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂) + 2 nguyên tử (trong H₂SO₄) = 4 nguyên tử
* S: 1 nguyên tử
* Ở vế phải:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 4 nguyên tử (trong MgSO₄) + 2 nguyên tử (trong 2H₂O) = 6 nguyên tử
* H: 2 x 2 nguyên tử (trong 2H₂O) = 4 nguyên tử
* S: 1 nguyên tử
Số nguyên tử Hiđro (H) đã cân bằng (4 ở mỗi vế). Tuy nhiên, số nguyên tử Oxi (O) vẫn chưa cân bằng (2 ở vế trái, 6 ở vế phải).

* Thử lại bằng cách cân bằng nguyên tử Oxi (O) trước hoặc cùng lúc với nguyên tử khác.
Nhận thấy H₂SO₄ có 4 nguyên tử Oxi, Mg(OH)₂ có 2 nguyên tử Oxi. MgSO₄ có 4 nguyên tử Oxi. H₂O có 1 nguyên tử Oxi.
Để ý rằng nhóm SO₄ có 4 nguyên tử Oxi và 1 nguyên tử S. Nhóm OH có 1 nguyên tử Oxi và 2 nguyên tử Hiđro.
Ở vế phải, ta có 1 nhóm SO₄ (trong MgSO₄) và cần tạo ra nước.
Hãy nhìn vào nguyên tử S, nó đã cân bằng (1 ở mỗi vế).
Bây giờ ta tập trung vào Oxi và Hiđro.
Vế trái có 2 nguyên tử O trong Mg(OH)₂ và 4 nguyên tử O trong H₂SO₄. Tổng cộng là 6 nguyên tử O.
Vế phải, MgSO₄ đã có 4 nguyên tử O. Ta cần thêm 2 nguyên tử O nữa để đủ 6 nguyên tử O. Số nguyên tử O còn thiếu này phải đến từ nước (H₂O). Vì mỗi phân tử H₂O có 1 nguyên tử O, nên ta cần 2 phân tử H₂O.
Tương tự, về Hiđro: vế trái có 2 nguyên tử H trong Mg(OH)₂ và 2 nguyên tử H trong H₂SO₄, tổng cộng là 4 nguyên tử H. Vế phải, nếu có 2 phân tử H₂O, ta sẽ có 2 x 2 = 4 nguyên tử H.
Vậy, việc thêm hệ số 2 vào trước H₂O đồng thời giải quyết được vấn đề cân bằng cho cả Hiđro và cung cấp đủ Oxi cho sản phẩm.
Ta thêm hệ số 2 vào trước H₂O: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

* Kiểm tra lại lần cuối:
* Ở vế trái:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂) + 4 nguyên tử (trong H₂SO₄) = 6 nguyên tử
* H: 2 nguyên tử (trong Mg(OH)₂) + 2 nguyên tử (trong H₂SO₄) = 4 nguyên tử
* S: 1 nguyên tử
* Ở vế phải:
* Mg: 1 nguyên tử
* O: 4 nguyên tử (trong MgSO₄) + 2 x 1 nguyên tử (trong 2H₂O) = 6 nguyên tử
* H: 2 x 2 nguyên tử (trong 2H₂O) = 4 nguyên tử
* S: 1 nguyên tử

Số nguyên tử của tất cả các nguyên tố đều bằng nhau ở hai vế. Do đó, phương trình đã được cân bằng.

Bước 4: Viết phương trình hóa học đã cân bằng.
Phương trình hóa học đã cân bằng là:
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Cô hy vọng với cách trình bày chi tiết này, các em đã hiểu rõ từng bước để cân bằng một phương trình hóa học. Luyện tập thường xuyên sẽ giúp các em thành thạo hơn nhé!