mọi người cho mình hỏi công thức V= n x 22,4 khác V = n x 24,78 chỗ nào ạ (vì dạ…
Câu hỏi của em xoay quanh hai công thức tính thể tích khí: \(V = n x 22,4\) và \(V = n x 24,78\). Sự khác biệt giữa hai công thức này nằm ở điều kiện nhiệt độ và áp suất mà thể tích khí được đo.
Trong chương trình Hóa học lớp 9, chúng ta thường làm việc với hai điều kiện tiêu chuẩn sau:
1. Điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC):
* Nhiệt độ: 0 độ C (tương đương 273,15 K)
* Áp suất: 1 atm
Ở điều kiện này, thể tích mol của một chất khí là 22,4 lít/mol.
Do đó, công thức tính thể tích khí ở ĐKTC là:
\[ V = n \times 22,4 \]
Trong đó:
* \(V\) là thể tích khí (đơn vị lít).
* \(n\) là số mol chất khí (đơn vị mol).
* 22,4 là thể tích mol của chất khí ở ĐKTC (đơn vị lít/mol).
2. Điều kiện chuẩn (hoặc điều kiện phòng):
* Nhiệt độ: 25 độ C (tương đương 298,15 K)
* Áp suất: 1 bar (hoặc 1 atm, tùy theo quy ước của sách)
Trong một số trường hợp, đặc biệt là theo chương trình mới của Bộ Giáo dục và Đào tạo (ví dụ: bộ sách Chân trời sáng tạo có đề cập đến điều kiện này nhiều hơn), chúng ta sử dụng điều kiện nhiệt độ 25 độ C và áp suất 1 atm (hoặc 1 bar). Ở điều kiện này, thể tích mol của một chất khí xấp xỉ 24,79 lít/mol (thường làm tròn thành 24,78 lít/mol để tính toán cho thuận tiện).
Do đó, công thức tính thể tích khí ở điều kiện này là:
\[ V = n \times 24,78 \]
hoặc
\[ V = n \times 24,79 \]
Trong đó:
* \(V\) là thể tích khí (đơn vị lít).
* \(n\) là số mol chất khí (đơn vị mol).
* 24,78 (hoặc 24,79) là thể tích mol của chất khí ở điều kiện 25 độ C, 1 atm/bar (đơn vị lít/mol).
Tóm lại lý do áp dụng công thức:
* Nếu đề bài cho biết khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm), em sẽ dùng công thức V = n x 22,4.
* Nếu đề bài cho biết khí đo ở điều kiện 25 độ C, 1 atm (hoặc 1 bar), em sẽ dùng công thức V = n x 24,78 (hoặc 24,79).
Vì em đang dạy em lớp 8, có thể em ấy đang học hoặc chuẩn bị học về các khái niệm thể tích mol của chất khí. Ở lớp 8, chương trình thường nhấn mạnh vào điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm) với giá trị 22,4 lít/mol. Khái niệm thể tích mol ở 25 độ C, 1 atm với giá trị 24,78/24,79 lít/mol thường được giới thiệu kỹ hơn ở các lớp trên hoặc trong các bài tập nâng cao để làm rõ sự phụ thuộc của thể tích khí vào nhiệt độ và áp suất.
Điều quan trọng là phải đọc kỹ đề bài để xác định đúng điều kiện đo thể tích khí và áp dụng công thức tương ứng.
Hy vọng lời giải thích này đã giúp em và em trai hiểu rõ vấn đề. Nếu còn bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé!
Điều kiện chuẩn hay Điều kiện lý tưởng ở \(({25^o}C,1atm)\) với \(1\) mol thể tích khí bất kì là \(24,79(l)\)
Điều kiện tiêu chuẩn là ở \(({0^o}C,1atm)\) \(1 mol\) thể tích khí bất kì là \(22,4(l)\)
Đây là lý thuyết trong SGK mới, ngoài ra trong đề kiểm tra cũng sẽ ghi
Cần phân biệt ĐKC và ĐKTC là được
Chứng minh:
\(n = \dfrac{{p.V}}{{R.T}}\)
Ở điều kiện chuẩn thì \(P=1 Bar\) và nhiệt độ \(t= 25\) độ nên
\(1Bar = 0,98692atm\)
\(n = \dfrac{{0,98692.V}}{{\dfrac{{22,4}}{{273}}.(273 + 25)}} \to V = 24,79.n\)
Đây là chứng minh.
Đáp án + Giải thích các bước giải:
\(V = n . 22,4\) là công thức tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn( nhiệt độ \(0^oC\), áp suất \(1\) \(atm\))
\(V = n . 24,79\) là công thức tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn (nhiệt đô \(25^oC\), áp suất \(1\) \(bar\))