Trước khi đi vào giải bài tập, chúng ta cùng ôn lại một chút kiến thức nhé.

Các em còn nhớ đồng vị là gì không nào?
Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron. Do đó, chúng có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác nhau về số khối.

Trong bài toán này, nguyên tố Neon (Ne) có hai đồng vị là 20Ne và 22Ne.
Số khối của đồng vị thứ nhất là 20, kí hiệu là 20Ne.
Số khối của đồng vị thứ hai là 22, kí hiệu là 22Ne.

Đề bài cho biết nguyên tử khối trung bình của Neon là \(M_{Ne}\) = 20,18.
Và cho biết ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20Ne.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học khi biết thành phần phần trăm hoặc số lượng tương đối của các đồng vị.

Công thức tính nguyên tử khối trung bình như sau:
\[M_{Nguyên tố} = \frac{\sum_{i=1}^{n} (A_i \times N_i)}{\sum_{i=1}^{n} N_i}\]

Trong đó:
– \(M_{Nguyên tố}\) là nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
– \(A_i\) là số khối của đồng vị thứ i.
– \(N_i\) là số lượng (hoặc tỉ lệ phần trăm) của đồng vị thứ i.
– n là số đồng vị của nguyên tố đó.

Áp dụng vào bài toán của chúng ta:
Nguyên tố là Neon (Ne).
Có hai đồng vị: 20Ne và 22Ne.
Số khối của đồng vị thứ nhất: \(A_1 = 20\).
Số khối của đồng vị thứ hai: \(A_2 = 22\).
Nguyên tử khối trung bình của Neon: \(M_{Ne} = 20,18\).

Đề bài cho biết: ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20Ne.
Gọi số nguyên tử 20Ne là \(x\).
Số nguyên tử 22Ne là 18.

Vậy, chúng ta có \(N_1 = x\) và \(N_2 = 18\).

Bây giờ, chúng ta thay các giá trị vào công thức tính nguyên tử khối trung bình:
\[M_{Ne} = \frac{(A_1 \times N_1) + (A_2 \times N_2)}{N_1 + N_2}\]
\[20,18 = \frac{(20 \times x) + (22 \times 18)}{x + 18}\]

Bây giờ, chúng ta sẽ tiến hành giải phương trình này để tìm giá trị của \(x\).
Nhân cả hai vế của phương trình với \((x + 18)\):
\[20,18 \times (x + 18) = (20 \times x) + (22 \times 18)\]
\[20,18x + 20,18 \times 18 = 20x + 396\]

Tính giá trị của \(20,18 \times 18\):
\(20,18 \times 18 = 363,24\)

Thay vào phương trình:
\[20,18x + 363,24 = 20x + 396\]

Chuyển các hạng tử chứa \(x\) về một vế và các hằng số về vế còn lại:
\[20,18x – 20x = 396 – 363,24\]
\[0,18x = 32,76\]

Bây giờ, chúng ta chia cả hai vế cho 0,18 để tìm \(x\):
\[x = \frac{32,76}{0,18}\]

Thực hiện phép chia:
\(32,76 \div 0,18 = 182\)

Vậy, \(x = 182\).

Điều này có nghĩa là ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có 182 nguyên tử 20Ne.

Kiểm tra lại kết quả:
Nếu có 182 nguyên tử 20Ne và 18 nguyên tử 22Ne, thì nguyên tử khối trung bình sẽ là:
\[M_{Ne} = \frac{(20 \times 182) + (22 \times 18)}{182 + 18}\]
\[M_{Ne} = \frac{3640 + 396}{200}\]
\[M_{Ne} = \frac{4036}{200}\]
\[M_{Ne} = 20,18\]
Kết quả này hoàn toàn khớp với đề bài cho.

Vậy, đáp án của bài toán là: ứng với 18 nguyên tử 22Ne thì có 182 nguyên tử 20Ne.

Các em thấy không, chỉ cần nắm vững công thức và áp dụng cẩn thận từng bước là chúng ta có thể giải được bài toán rồi. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em đừng ngần ngại hỏi thầy nhé!