Chào các em học sinh yêu quý của cô! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau chinh phục một bài tập quen thuộc trong chương trình Hóa học lớp 8 nhé. Bài toán yêu cầu chúng ta tính số mol của một lượng đồng cho trước. Đây là một dạng bài tập cơ bản nhưng cực kỳ quan trọng để các em làm nền tảng cho những kiến thức nâng cao hơn sau này.

Chúng ta hãy cùng bắt đầu nào!

Bước 1: Phân tích đề bài và xác định yêu cầu

Đề bài cho chúng ta biết khối lượng của đồng (Cu) là 32 gam và cho biết nguyên tử khối của Cu là 64. Yêu cầu của bài toán là tính số mol của 32g Cu.

Bước 2: Nhớ lại công thức liên hệ giữa khối lượng, số mol và nguyên tử khối/phân tử khối

Các em còn nhớ công thức tính số mol mà chúng ta đã học không nào? Để tính số mol của một chất khi biết khối lượng và nguyên tử khối (hoặc phân tử khối) của nó, chúng ta sẽ sử dụng công thức sau:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Trong đó:

• n là số mol của chất (đơn vị là mol).
• m là khối lượng của chất (đơn vị là gam, g).
• M là nguyên tử khối (đối với nguyên tố) hoặc phân tử khối (đối với hợp chất) của chất đó (đơn vị là gam/mol, g/mol).

Chúng ta áp dụng công thức này vì nó trực tiếp liên hệ ba đại lượng mà đề bài cho hoặc yêu cầu chúng ta tìm.

Bước 3: Xác định các giá trị đã biết và giá trị cần tìm

Từ đề bài, chúng ta có:

• Khối lượng của Cu: m_Cu = 32 gam.
• Nguyên tử khối của Cu: M_Cu = 64 gam/mol.
• Số mol của Cu: n_Cu = ? (Đây là giá trị chúng ta cần tìm).

Bước 4: Thay số vào công thức và tính toán

Bây giờ, chúng ta sẽ thay các giá trị đã biết vào công thức ở Bước 2:

\[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} \]

\[ n_{Cu} = \frac{32 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} \]

Thực hiện phép chia, chúng ta có:

\[ n_{Cu} = 0.5 \text{ mol} \]

Bước 5: Kết luận

Vậy, số mol của 32 gam đồng là 0.5 mol.

Kết quả: n_Cu = 0.5 mol.

Cô hy vọng với cách giải chi tiết từng bước này, các em đã hiểu rõ hơn về cách tính số mol. Các em hãy nhớ ôn tập thật kỹ công thức này nhé, nó sẽ theo chúng ta trong suốt quá trình học Hóa đấy! Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé.