Viết phương trình điện li các chất HBr,HI,C2H5OH,H2SO4,C6H6
Trước khi đi vào chi tiết từng chất, các em hãy nhớ lại khái niệm về chất điện li nhé.
Chất điện li là chất mà khi tan trong nước, hoặc nóng chảy, phân li ra ion.
Dựa vào khả năng dẫn điện, chúng ta chia chất điện li thành 3 loại: Axit mạnh, bazơ mạnh và muối mạnh (là các chất điện li mạnh); axit yếu, bazơ yếu (là các chất điện li yếu); và chất không điện li.
Bây giờ, chúng ta sẽ xét từng chất một.
1. HBr (Axit bromhidric)
HBr là một axit mạnh. Khi tan trong nước, HBr phân li hoàn toàn thành ion H+ và ion Br-.
Phương trình điện li:
HBr ———–> H+ + Br-
2. HI (Axit iothidric)
Tương tự như HBr, HI cũng là một axit mạnh. Khi tan trong nước, HI phân li hoàn toàn thành ion H+ và ion I-.
Phương trình điện li:
HI ———–> H+ + I-
3. C2H5OH (Etanol)
C2H5OH là một ancol. Ancol khi tan trong nước KHÔNG phân li ra ion, do đó nó là chất không điện li.
Vì vậy, sẽ KHÔNG có phương trình điện li cho C2H5OH.
4. H2SO4 (Axit sulfuric)
H2SO4 là một axit mạnh và là một axit đa chức, có hai nấc điện li.
Tuy nhiên, theo chương trình Hóa học lớp 11, chúng ta xét sự điện li của H2SO4 như một axit mạnh phân li hoàn toàn trong nước. Nấc thứ nhất phân li hoàn toàn, nấc thứ hai phân li một phần. Để đơn giản cho kiến thức lớp 11, chúng ta thường viết phương trình điện li theo sự phân li hoàn toàn của cả hai nấc, như một axit mạnh.
Phương trình điện li:
H2SO4 ———–> 2H+ + SO4(2-)
Lưu ý nhỏ cho các em: Thực tế, nấc điện li thứ hai của H2SO4 (HSO4- <-> H+ + SO4(2-)) là điện li yếu, nhưng trong khuôn khổ bài tập này và theo quy ước chung của chương trình lớp 11, chúng ta xem H2SO4 là chất điện li mạnh phân li hoàn toàn. Nếu đề bài yêu cầu chi tiết hơn về từng nấc thì chúng ta sẽ viết khác.
5. C6H6 (Benzen)
C6H6 là một hiđrocacbon, cụ thể là một aren. Benzen là một phân tử không phân cực. Khi tan trong nước, benzen KHÔNG phân li ra ion, do đó nó là chất không điện li.
Vì vậy, sẽ KHÔNG có phương trình điện li cho C6H6.
Qua bài tập này, các em cần phân biệt rõ đâu là chất điện li và đâu là chất không điện li. Đặc biệt là với các hợp chất hữu cơ như ancol và hiđrocacbon, chúng thường không phải là chất điện li.
Cô hy vọng các em đã hiểu rõ bài tập này. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em đừng ngần ngại hỏi cô nhé. Chúc các em học tốt!
\(HBr -> H^{2} + Br^{-}\)
\(HI -> H^{+} + I^{-}\)
\(C_{2}H_{5}OH ->\) Không được (Vì C2H5OH không dẫn điện)
\(H_{2}SO_{4} -> 2H^{+} + SO4^{2-}\) (vì đề nói không điện li theo từng nấc nên làm thế)
\(C_{6}H_{6} ->\) Không được (vì nó không dẫn được điện)
:33
Đáp án + giải thích các bước giải:
\(a.HBr\)
\(HBr \to H^{+}+Br^{-}\)
\(b.HI\)
\(HI \to H^{+}+I^{-}\)
\(c.C_2H_5OH\)
\(C_2H_5OH \to\) Không điện ly
\(d.H_2SO_4\)
\(H_2SO_4 \to H^{+}+HSO_4^{-}\)
\(HSO_4^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_4^{2-}\)
\(e.C_6H_6\)
\(C_6H_6 \to\) Không điện ly