Chào các em! Hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau ôn tập lại một phần kiến thức quan trọng trong chương Axit, Bazơ, Muối, đó là phương trình điện li của các axit yếu.

Các em còn nhớ axit yếu là gì không nào? Đúng rồi, axit yếu là axit khi điện li trong nước thì chỉ phân li một phần các ion. Do đó, phương trình điện li của chúng sẽ là phương trình hai chiều.

Chúng ta sẽ đi lần lượt từng axit nhé.

1. Phương trình điện li của axit sulfuric (H2SO3)

Axit sulfuric (H2SO3) là một axit yếu. Nó có hai nấc điện li.

* Nấc thứ nhất: H2SO3 phân li một phần tạo ra ion hiđro (H+) và ion hiđrosunfit (HSO3-).
Phương trình điện li nấc 1 là:
H2SO3 \(\rightleftharpoons\) H+ + HSO3-

* Nấc thứ hai: Ion hiđrosunfit (HSO3-) tiếp tục phân li một phần nhỏ hơn tạo ra ion hiđro (H+) và ion sunfit (SO3^2-).
Phương trình điện li nấc 2 là:
HSO3- \(\rightleftharpoons\) H+ + SO3^2-

Vậy, phương trình điện li tổng cộng của H2SO3 trong nước là:
H2SO3 \(\rightleftharpoons\) 2H+ + SO3^2-
Tuy nhiên, để hiểu rõ bản chất, chúng ta sẽ viết hai phương trình điện li thành phần như trên.

2. Phương trình điện li của axit cacbonic (H2CO3)

Axit cacbonic (H2CO3) cũng là một axit yếu và có hai nấc điện li.

* Nấc thứ nhất: H2CO3 phân li một phần tạo ra ion hiđro (H+) và ion hiđrocacbonat (HCO3-).
Phương trình điện li nấc 1 là:
H2CO3 \(\rightleftharpoons\) H+ + HCO3-

* Nấc thứ hai: Ion hiđrocacbonat (HCO3-) tiếp tục phân li một phần nhỏ hơn tạo ra ion hiđro (H+) và ion cacbonat (CO3^2-).
Phương trình điện li nấc 2 là:
HCO3- \(\rightleftharpoons\) H+ + CO3^2-

Tương tự như H2SO3, phương trình điện li tổng cộng của H2CO3 trong nước sẽ là:
H2CO3 \(\rightleftharpoons\) 2H+ + CO3^2-
Nhưng chúng ta sẽ ưu tiên viết hai phương trình thành phần để thể hiện rõ quá trình phân li.

3. Phương trình điện li của axit sunfuhidric (H2S)

Axit sunfuhidric (H2S) cũng là một axit yếu và có hai nấc điện li.

* Nấc thứ nhất: H2S phân li một phần tạo ra ion hiđro (H+) và ion hiđrosunfua (HS-).
Phương trình điện li nấc 1 là:
H2S \(\rightleftharpoons\) H+ + HS-

* Nấc thứ hai: Ion hiđrosunfua (HS-) tiếp tục phân li một phần nhỏ hơn tạo ra ion hiđro (H+) và ion sunfua (S^2-).
Phương trình điện li nấc 2 là:
HS- \(\rightleftharpoons\) H+ + S^2-

Phương trình điện li tổng cộng của H2S trong nước là:
H2S \(\rightleftharpoons\) 2H+ + S^2-
Chúng ta sẽ ghi nhận cả hai phương trình thành phần cho axit này.

Qua bài tập này, các em cần lưu ý:
* Các axit H2S, H2CO3, H2SO3 đều là axit yếu, có hai nấc điện li.
* Mỗi nấc điện li là một quá trình thuận nghịch, nên dùng mũi tên hai chiều (\(\rightleftharpoons\)).
* Khi viết phương trình điện li tổng cộng, cần cân bằng số nguyên tử và điện tích.

Các em đã hiểu rõ chưa nào? Nếu có thắc mắc gì, các em cứ mạnh dạn hỏi nhé.