1 ) Viết PTHH giải thích hiện tượng đốt bột nhôm trong không khí
3 ) Viết PTHH …
3 ) Viết PTHH giải thích hiện tượng sắt tác dụng với lưu huỳnh
Bài tập hôm nay của chúng ta bao gồm hai phần.
Phần 1: Viết phương trình hóa học giải thích hiện tượng đốt bột nhôm trong không khí
Các em còn nhớ nhôm là một kim loại có tính khử mạnh không nào? Khi đốt nóng, nhôm sẽ phản ứng với oxi có trong không khí.
Bước 1: Xác định các chất tham gia phản ứng.
Trong trường hợp này, chất tham gia phản ứng là nhôm (Al) và khí oxi (O\(_2\)).
Bước 2: Xác định các chất sản phẩm.
Khi nhôm cháy trong không khí, nó sẽ tạo ra nhôm oxit. Công thức hóa học của nhôm oxit là Al\(_2\)O\(_3\).
Bước 3: Viết sơ đồ phản ứng.
Al + O\(_2\) → Al\(_2\)O\(_3\)
Bước 4: Cân bằng phương trình hóa học.
Để phương trình hóa học đúng theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.
Ở vế trái, ta có 1 nguyên tử Al và 2 nguyên tử O.
Ở vế phải, ta có 2 nguyên tử Al và 3 nguyên tử O.
Để cân bằng nguyên tử oxi, ta thấy mẫu số chung nhỏ nhất của 2 và 3 là 6. Vậy ta đặt hệ số 3 trước O\(_2\) (để có 6 nguyên tử O) và hệ số 2 trước Al\(_2\)O\(_3\) (để có 6 nguyên tử O).
Al + 3O\(_2\) → 2Al\(_2\)O\(_3\)
Bây giờ, ta kiểm tra lại số nguyên tử nhôm. Vế trái có 1 nguyên tử Al, vế phải có 2 x 2 = 4 nguyên tử Al.
Để cân bằng nguyên tử nhôm, ta đặt hệ số 4 trước Al ở vế trái.
4Al + 3O\(_2\) → 2Al\(_2\)O\(_3\)
Bây giờ, chúng ta kiểm tra lại toàn bộ phương trình:
Vế trái: 4 nguyên tử Al, 3 x 2 = 6 nguyên tử O.
Vế phải: 2 x 2 = 4 nguyên tử Al, 2 x 3 = 6 nguyên tử O.
Phương trình đã được cân bằng.
Vậy, phương trình hóa học giải thích hiện tượng đốt bột nhôm trong không khí là:
4Al + 3O\(_2\) → 2Al\(_2\)O\(_3\)
Hiện tượng quan sát được là bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa chói sáng, tỏa nhiều nhiệt và tạo ra chất rắn màu trắng (nhôm oxit).
Phần 2: Viết phương trình hóa học giải thích hiện tượng sắt tác dụng với lưu huỳnh
Trong phản ứng này, sắt (Fe) sẽ phản ứng với lưu huỳnh (S). Phản ứng này thường xảy ra khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh.
Bước 1: Xác định các chất tham gia phản ứng.
Các chất tham gia phản ứng là sắt (Fe) và lưu huỳnh (S).
Bước 2: Xác định các chất sản phẩm.
Khi sắt tác dụng với lưu huỳnh, chúng sẽ tạo thành sắt(II) sunfua. Công thức hóa học của sắt(II) sunfua là FeS.
Bước 3: Viết sơ đồ phản ứng.
Fe + S → FeS
Bước 4: Cân bằng phương trình hóa học.
Chúng ta đếm số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế:
Vế trái: 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S.
Vế phải: 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S.
Số nguyên tử của mỗi nguyên tố đã bằng nhau ở hai vế. Do đó, phương trình này đã được cân bằng.
Vậy, phương trình hóa học giải thích hiện tượng sắt tác dụng với lưu huỳnh là:
Fe + S → FeS
Hiện tượng quan sát được là khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, phản ứng xảy ra, tạo thành chất rắn màu xám đen (sắt(II) sunfua).
Các em thân mến, cô hy vọng qua việc giải hai bài tập này, các em đã nắm vững hơn cách viết và cân bằng phương trình hóa học. Hãy luôn nhớ các bước làm để có thể áp dụng vào các bài tập tiếp theo nhé! Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô. Chúc các em học tốt!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
\(1.\)
Ht : \(Al\) Cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Gt : \(4Al+3O_{2} \xrightarrow[]{t^{o}} 2Al_{2}O_{3}\)
\(2.\)
Ht :\(Fe\) cháy sáng tạo thành chất rắn màu đen
Gt : \(Fe+S\xrightarrow[]{t^{o}}FeS\)
\(1)\) Nhôm cháy sáng , tạo thành chất rắn có màu trắng :
\(4Al+3O_{2}\)\(\xrightarrow{t^{o}}\)\(2Al_{2}O_{3}\)
\(2)\) Sắt cháy sáng trong lưu huỳnh , tạo chất rắn màu đen :
\(Fe+S\)\(\xrightarrow{t^{o}}\)\(FeS\)