Chào các em học sinh thân mến! Hôm nay, cô sẽ cùng các em đi giải quyết một bài tập rất thú vị liên quan đến khái niệm pH, một khái niệm quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9 của chúng ta.

Trước khi đi vào bài tập, chúng ta hãy cùng ôn lại một chút về pH nhé.

pH là một đại lượng dùng để đo độ axit hay độ bazơ của một dung dịch.
* Nếu dung dịch có pH < 7, đó là dung dịch axit. * Nếu dung dịch có pH = 7, đó là dung dịch trung tính. * Nếu dung dịch có pH > 7, đó là dung dịch bazơ.

Nước tinh khiết (H₂O) ở 25°C là dung dịch trung tính, do đó có pH = 7.

Bây giờ, chúng ta sẽ xem xét từng đáp án.

Đáp án A: NaOH; H₂O.
* NaOH là dung dịch bazơ mạnh. Dung dịch bazơ thì có pH > 7.
* H₂O là nước tinh khiết, có pH = 7.
Vì trong đáp án này có NaOH là dung dịch bazơ nên pH của cả hỗn hợp sẽ lớn hơn 7. Do đó, đáp án A không phải là đáp án đúng.

Đáp án B: NaCl; NaOH.
* NaCl là muối được tạo thành từ axit mạnh (HCl) và bazơ mạnh (NaOH). Dung dịch muối trung tính thường có pH ≈ 7. Tuy nhiên, ở đây chúng ta đang xem xét từng dung dịch riêng lẻ.
* NaOH là dung dịch bazơ mạnh, có pH > 7.
Do có NaOH nên đáp án B không phải là đáp án đúng.

Đáp án C: NaCl; H₂O.
* NaCl là muối trung tính, được tạo thành từ axit mạnh (HCl) và bazơ mạnh (NaOH). Dung dịch NaCl tinh khiết thường có pH ≈ 7.
* H₂O là nước tinh khiết, có pH = 7.
Vì cả NaCl và H₂O đều có pH gần bằng 7 (hoặc bằng 7 đối với nước tinh khiết), nên đáp án C có khả năng là đáp án đúng.

Đáp án D: HCl; H₂SO₄.
* HCl là axit mạnh. Dung dịch axit có pH < 7. * H₂SO₄ là axit mạnh. Dung dịch axit có pH < 7. Vì cả hai dung dịch đều là axit nên đáp án D không phải là đáp án đúng. Dựa vào phân tích trên, chúng ta thấy rằng dung dịch NaCl (muối trung tính) và dung dịch H₂O (nước tinh khiết) đều có pH = 7. Vậy, đáp án đúng là C.