cân bằng phương trình hóa học SO2+Br2+H2O->>H2SO4+HBr
cân bằng phương trình hóa học SO2+Br2+H2O->>H2SO4+HBr
Phương trình hóa học cần cân bằng là:
SO2 + Br2 + H2O –> H2SO4 + HBr
Để cân bằng một phương trình hóa học, chúng ta cần tuân theo quy tắc bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước phản ứng phải bằng số nguyên tử của nguyên tố đó sau phản ứng.
Cô sẽ hướng dẫn các em các bước thực hiện chi tiết:
Bước 1: Liệt kê các nguyên tố có trong phương trình.
Quan sát phương trình, ta thấy có các nguyên tố: Lưu huỳnh (S), Oxi (O), Brom (Br), Hydro (H).
Bước 2: Đếm số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình (trước và sau phản ứng).
* Vế trái (trước phản ứng):
* S: 1 nguyên tử (trong SO2)
* O: 2 nguyên tử (trong SO2)
* Br: 2 nguyên tử (trong Br2)
* H: 2 nguyên tử (trong H2O)
* Vế phải (sau phản ứng):
* S: 1 nguyên tử (trong H2SO4)
* O: 4 nguyên tử (trong H2SO4)
* Br: 1 nguyên tử (trong HBr)
* H: 2 nguyên tử (trong H2SO4) + 1 nguyên tử (trong HBr) = 3 nguyên tử
Bước 3: So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế và tìm cách đặt hệ số cho phù hợp.
Chúng ta sẽ ưu tiên cân bằng các nguyên tố xuất hiện trong ít hợp chất nhất trước. Ở đây, ta thấy nguyên tố S đã cân bằng (1 nguyên tử ở cả hai vế).
Bây giờ, chúng ta hãy xem xét nguyên tố Oxi.
* Vế trái có 2 nguyên tử O.
* Vế phải có 4 nguyên tử O.
Để cân bằng Oxi, ta cần tăng số nguyên tử O ở vế trái. Tuy nhiên, chúng ta chưa thể đặt hệ số cho SO2 hay H2O ngay vì nó sẽ ảnh hưởng đến các nguyên tố khác.
Tiếp theo, chúng ta xem xét nguyên tố Brom (Br).
* Vế trái có 2 nguyên tử Br.
* Vế phải có 1 nguyên tử Br (trong HBr).
Để cân bằng Brom, ta cần đặt hệ số 2 trước HBr ở vế phải.
Phương trình trở thành:
SO2 + Br2 + H2O –> H2SO4 + 2HBr
Bây giờ, chúng ta đếm lại số nguyên tử của các nguyên tố sau khi đặt hệ số cho HBr:
* Vế trái (trước phản ứng):
* S: 1
* O: 2
* Br: 2
* H: 2
* Vế phải (sau phản ứng):
* S: 1
* O: 4
* Br: 2 (trong 2HBr)
* H: 2 (trong H2SO4) + 2 (trong 2HBr) = 4
Ta thấy, nguyên tố S và Br đã cân bằng. Tuy nhiên, nguyên tố O và H chưa cân bằng.
* O: Vế trái 2, vế phải 4.
* H: Vế trái 2, vế phải 4.
Để cân bằng nguyên tố Hydro (H), ta thấy vế phải có 4 nguyên tử H. Vế trái có 2 nguyên tử H trong H2O. Chúng ta cần đặt hệ số 2 trước H2O ở vế trái.
Phương trình trở thành:
SO2 + Br2 + 2H2O –> H2SO4 + 2HBr
Bây giờ, chúng ta đếm lại số nguyên tử của các nguyên tố một lần nữa:
* Vế trái (trước phản ứng):
* S: 1
O: 2 (trong SO2) + 2 1 (trong 2H2O) = 4
* Br: 2
H: 2 2 (trong 2H2O) = 4
* Vế phải (sau phản ứng):
* S: 1
* O: 4
* Br: 2
* H: 2 + 2 = 4
Tuyệt vời! Bây giờ, số nguyên tử của tất cả các nguyên tố ở cả hai vế đã bằng nhau.
* S: 1 = 1
* O: 4 = 4
* Br: 2 = 2
* H: 4 = 4
Vậy, phương trình hóa học đã được cân bằng là:
SO2 + Br2 + 2H2O –> H2SO4 + 2HBr
Các em thấy đó, chỉ cần làm theo từng bước một cách cẩn thận, chúng ta đều có thể cân bằng được các phương trình hóa học. Hãy luyện tập thêm nhiều bài tập nữa để thành thạo hơn nhé! Cô tin là các em làm được!
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Ta thấy bên phải có 4 oxi mà bên trái chỉ có 3 nên ta thêm 2 vào H2O
Bên trái có 2 Br trong khi bên phải có 1. Thêm 2 vào HBr
Kiểm tra lại thấy phương trình đã được cân bằng đều
phungviet2
\(-\) Đặt ẩn:
\(aSO_2+bBr_2+cH_2O->dH_2SO_4+eHBr\ (1)\)
\(-\) Lập phương trình:
\(\begin{cases} S:a=d\\Br:2b=e\\H:2c=2d+e\\O:2a+c=4d \end{cases}\)
\(-\) Giải phương trình:
\(+\) Cho \(a=d=1\), ta có:
\(2.1+c=4.1\)
\(->c=2\)
\(+\) Thay \(c=2\ , d=1\) vào \(2c=2d+e\), ta có:
\(2.2=2.1+e\)
\(->e=2\)
\(+\) Thay \(e=2\) vào \(2b=e\)
\(->b=1\)
\(-\) Điền hệ số vào phương trình \((1)\), ta có phương trình hoàn chỉnh:
\(SO_2+Br_2+2H_2O->H_2SO_4+2HBr\)