Chào các em học sinh thân mến! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau chinh phục một bài tập hóa học thú vị liên quan đến phản ứng giữa oxit bazơ và axit. Các em hãy mở sách giáo khoa trang [ghi số trang sách giáo khoa nếu có] để cùng theo dõi nhé.

Chúng ta có đề bài như sau:

Cho 32 g CuO tác dụng vừa đủ với H2SO4.
Phương trình phản ứng đã cho là:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Yêu cầu là tìm khối lượng của H2SO4.

Bây giờ, chúng ta sẽ đi vào từng bước giải bài tập này một cách chi tiết.

Bước 1: Đọc kỹ đề bài và xác định thông tin đã cho và yêu cầu.
Đã cho: Khối lượng của CuO là 32 g. Phản ứng xảy ra “vừa đủ”, nghĩa là CuO phản ứng hết và H2SO4 cũng phản ứng hết theo đúng tỉ lệ mol trong phương trình.
Yêu cầu: Tính khối lượng của H2SO4.

Bước 2: Viết phương trình hóa học của phản ứng và kiểm tra tỉ lệ mol.
Phương trình đã cho là:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Ta thấy, tỉ lệ mol giữa CuO và H2SO4 là 1:1. Điều này có nghĩa là cứ 1 mol CuO phản ứng sẽ cần 1 mol H2SO4.

Bước 3: Tính số mol của chất đã cho (CuO).
Để tính số mol, chúng ta cần biết khối lượng mol của CuO.
Khối lượng mol của Cu (Đồng) là 64 g/mol.
Khối lượng mol của O (Oxy) là 16 g/mol.
Vậy, khối lượng mol của CuO là:
M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 + 16 = 80 g/mol.
Bây giờ, chúng ta sẽ áp dụng công thức tính số mol:
\( n = \frac{m}{M} \)
Trong đó:
n là số mol
m là khối lượng (gam)
M là khối lượng mol (g/mol)
Số mol của CuO là:
\( n_{CuO} = \frac{32 \text{ g}}{80 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} \)

Bước 4: Dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình để tìm số mol của chất cần tìm (H2SO4).
Từ phương trình hóa học: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Ta thấy tỉ lệ mol giữa CuO và H2SO4 là 1:1.
Do đó, nếu \( n_{CuO} = 0.4 \) mol, thì số mol của H2SO4 cũng sẽ là:
\( n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0.4 \text{ mol} \)

Bước 5: Tính khối lượng của H2SO4.
Để tính khối lượng H2SO4, chúng ta cần biết khối lượng mol của H2SO4.
Khối lượng mol của H (Hydro) là 1 g/mol.
Khối lượng mol của S (Lưu huỳnh) là 32 g/mol.
Khối lượng mol của O (Oxy) là 16 g/mol.
Vậy, khối lượng mol của H2SO4 là:
M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol.
Áp dụng công thức tính khối lượng:
\( m = n \times M \)
Khối lượng của H2SO4 là:
\( m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0.4 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 39.2 \text{ g} \)

Kết luận:
Vậy, khối lượng của H2SO4 cần dùng là 39.2 g.

Các em thấy không, chỉ cần nắm vững các bước, áp dụng đúng công thức và tỉ lệ mol, chúng ta có thể giải quyết bài toán một cách dễ dàng. Các em hãy ghi chép lại bài giải và ôn tập thật kỹ nhé. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi thầy. Chúc các em học tốt!