Chào các em! Hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau chinh phục một bài tập hóa học quen thuộc về phản ứng tráng bạc của anđehit. Các em đã sẵn sàng chưa nào?

Bài tập hôm nay của chúng ta là: Cho 4,5g anđehit fomic tác dụng với AgNO3/NH3 dư. Tính khối lượng Ag tạo thành.

Chúng ta sẽ đi qua từng bước một để giải bài tập này nhé.

Bước 1: Xác định công thức hóa học của anđehit fomic.
Anđehit fomic là anđehit đơn giản nhất, có công thức hóa học là HCHO.
Các em nhớ lại kiến thức bài anđehit để xác định đúng công thức này nhé.

Bước 2: Viết phương trình hóa học của phản ứng.
Anđehit fomic khi tác dụng với dung dịch AgNO3 trong môi trường amoniac (NH3) sẽ tham gia phản ứng tráng bạc. Phản ứng này tạo ra kết tủa Ag.
Phương trình hóa học của phản ứng là:
\[ \text{HCHO} + 2\text{AgNO}_3 + 3\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCOONH}_4 + 2\text{Ag} \downarrow + 2\text{NH}_4\text{NO}_3 \]
Ở đây, anđehit fomic đóng vai trò là chất khử, còn ion Ag+ trong AgNO3 là chất oxi hóa.
Lưu ý rằng phản ứng này chỉ xảy ra với anđehit no, mạch hở có công thức chung là RCHO, trừ anđehit fomic thì có thêm một nguyên tử H liên kết với nhóm -CHO.

Bước 3: Tính số mol của anđehit fomic.
Chúng ta có khối lượng của anđehit fomic là 4,5g.
Để tính số mol, chúng ta cần biết khối lượng mol của HCHO.
Khối lượng mol của HCHO (M_HCHO) = 1 M_H + 1 M_C + 2 M_O = 1 1 + 1 12 + 2 16 = 1 + 12 + 32 = 45 (g/mol).
Số mol của anđehit fomic (n_HCHO) được tính theo công thức:
\[ n = \frac{m}{M} \]
Vậy,
\[ n_{\text{HCHO}} = \frac{4,5 \text{ g}}{45 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]

Bước 4: Dựa vào phương trình hóa học, tìm tỉ lệ mol giữa anđehit fomic và Ag.
Quan sát phương trình hóa học đã viết ở Bước 2, chúng ta thấy tỉ lệ mol giữa HCHO và Ag là 1:2.
Điều này có nghĩa là cứ 1 mol HCHO tham gia phản ứng thì tạo ra 2 mol Ag.

Bước 5: Tính số mol của Ag tạo thành.
Dựa vào tỉ lệ mol ở Bước 4 và số mol của HCHO đã tính ở Bước 3, chúng ta có:
n_Ag = 2 n_HCHO = 2 0,1 mol = 0,2 mol.

Bước 6: Tính khối lượng của Ag tạo thành.
Để tính khối lượng của Ag, chúng ta cần biết khối lượng mol của Ag.
Khối lượng mol của Ag (M_Ag) = 108 (g/mol).
Khối lượng của Ag (m_Ag) được tính theo công thức:
\[ m = n \times M \]
Vậy,
\[ m_{\text{Ag}} = 0,2 \text{ mol} \times 108 \text{ g/mol} = 21,6 \text{ g} \]

Kết luận:
Khối lượng Ag tạo thành là 21,6g.

Các em thấy bài tập này có khó không nào? Chỉ cần chúng ta nắm vững công thức, phương trình phản ứng và các bước lập luận thì mọi bài toán đều có thể giải quyết được. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em cứ mạnh dạn hỏi thầy nhé!