Cho em hỏi Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 phương trình ion rút gọn viết thế nào vậy …

Chào em, cô rất vui khi được hỗ trợ em trong việc giải bài tập Hóa học này. Đây là một dạng bài tập rất hay gặp về phản ứng của chất lưỡng tính, giúp chúng ta hiểu rõ hơn bản chất của phản ứng trong dung dịch.

Dưới đây là lời giải chi tiết, từng bước một để viết phương trình ion rút gọn cho phản ứng này nhé:

PHÂN TÍCH VÀ GIẢI QUYẾT BÀI TOÁN

Để viết được phương trình ion rút gọn, chúng ta cần thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Xác định trạng thái và tính chất điện li của các chất trong phương trình phân tử.

Phương trình phân tử đã cho là: Al(OH)₃ + NaOH → NaAl(OH)₄

• Al(OH)₃ (Nhôm hiđroxit): Là một chất kết tủa trắng, không tan trong nước và là chất điện li rất yếu (thực tế được coi là không điện li đáng kể trong dung dịch). Do đó, nó sẽ được giữ nguyên dạng phân tử trong phương trình ion. Trạng thái của nó là rắn (r).
• NaOH (Natri hiđroxit): Là một bazơ mạnh, tan tốt trong nước và điện li hoàn toàn thành ion. Do đó, nó sẽ được viết dưới dạng ion trong dung dịch. Trạng thái của nó là dung dịch (dd) hoặc (aq).
• NaAl(OH)₄ (Natri tetrahiđroxoaluminat): Là một muối của natri, tan tốt trong nước và điện li hoàn toàn thành ion. Do đó, nó cũng sẽ được viết dưới dạng ion trong dung dịch. Trạng thái của nó là dung dịch (dd) hoặc (aq).

Bước 2: Viết phương trình phân tử đầy đủ kèm trạng thái.

Al(OH)₃ (r) + NaOH (dd) → NaAl(OH)₄ (dd)

(Phương trình này đã cân bằng về số nguyên tử mỗi loại).

Bước 3: Viết phương trình ion đầy đủ.

Trong bước này, chúng ta sẽ phân li các chất điện li mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan) thành các ion riêng biệt. Các chất điện li yếu, chất kết tủa (r), chất khí (k), nước (l) sẽ được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

• Al(OH)₃ (r): Giữ nguyên.
• NaOH (dd): Phân li thành Na⁺ (dd) + OH^– (dd).
• NaAl(OH)₄ (dd): Phân li thành Na⁺ (dd) + Al(OH)₄^– (dd).

Vậy, phương trình ion đầy đủ là:

Al(OH)₃ (r) + Na⁺ (dd) + OH^– (dd) → Na⁺ (dd) + Al(OH)₄^– (dd)

Bước 4: Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng (ion “khán giả”).

Ion “khán giả” là những ion xuất hiện ở cả hai vế (trước và sau phản ứng) mà không có sự thay đổi về trạng thái hay hóa trị. Trong phương trình ion đầy đủ ở Bước 3, chúng ta thấy ion Na⁺ (dd) xuất hiện ở cả hai vế.

Al(OH)₃ (r) + Na⁺ (dd) + OH^– (dd) → Na⁺ (dd) + Al(OH)₄^– (dd)

Chúng ta sẽ gạch bỏ ion Na⁺ (dd) ở cả hai vế.

Bước 5: Viết phương trình ion rút gọn.

Sau khi loại bỏ các ion không tham gia phản ứng, phần còn lại chính là phương trình ion rút gọn.

Al(OH)₃ (r) + OH^– (dd) → Al(OH)₄^– (dd)

Đây chính là phương trình ion rút gọn cần tìm.

GIẢI THÍCH NGẮN GỌN VỀ PHƯƠNG PHÁP

Phương pháp viết phương trình ion rút gọn dựa trên nguyên tắc chỉ biểu diễn những chất và ion thực sự tham gia vào quá trình biến đổi hóa học. Bằng cách phân loại các chất thành chất điện li mạnh (phân li hoàn toàn), chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí và nước (giữ nguyên dạng phân tử), chúng ta có thể làm rõ bản chất của phản ứng. Các ion không thay đổi trong quá trình phản ứng được loại bỏ để thu được phương trình ion rút gọn, giúp tập trung vào các ion trực tiếp tham gia phản ứng.

Cô mong rằng lời giải này đã giúp em hiểu rõ hơn về cách viết phương trình ion rút gọn. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào khác, đừng ngần ngại hỏi nhé!