Có phải dd Al( OH)3 không tác dụng đc với NH3 dư ko ạ .mặc dù Al(OH)3 là chất l…

Chào em! Đây là một câu hỏi rất hay và thể hiện sự tư duy sâu sắc của em về tính chất hóa học của các chất. Chúng ta cùng phân tích kỹ lưỡng vấn đề này dựa trên kiến thức đã học trong chương trình Hóa học 11 nhé!

Để trả lời câu hỏi “dd $Al(OH)_3$ không tác dụng được với $NH_3$ dư đúng không ạ, mặc dù $Al(OH)_3$ là chất lưỡng tính”, chúng ta sẽ đi từng bước như sau:

Bước 1: Nhắc lại tính chất lưỡng tính của $Al(OH)_3$

Lý do áp dụng phương pháp: Để hiểu rõ khả năng phản ứng của $Al(OH)_3$, chúng ta cần nắm vững định nghĩa và biểu hiện của tính chất lưỡng tính.

$Al(OH)_3$ (Nhôm hiđroxit) là một hiđroxit lưỡng tính. Điều này có nghĩa là nó có khả năng phản ứng với cả axit mạnh và bazơ mạnh để tạo thành muối và nước.

• Khi tác dụng với axit mạnh, $Al(OH)_3$ đóng vai trò là một bazơ:
  $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$
• Khi tác dụng với bazơ mạnh, $Al(OH)_3$ đóng vai trò là một axit:
  $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ (natri tetrahiđroxoaluminat, tan trong nước)

Bước 2: Xác định tính chất của $NH_3$

Lý do áp dụng phương pháp: Để biết được $NH_3$ có đủ mạnh để phản ứng với $Al(OH)_3$ hay không, chúng ta cần đánh giá độ mạnh của $NH_3$.

Amoniac ($NH_3$) khi tan trong nước tạo thành dung dịch amoniac. Dung dịch này là một bazơ yếu.

Phương trình điện li của amoniac trong nước:

$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Dấu mũi tên hai chiều ($\rightleftharpoons$) cho thấy amoniac chỉ điện li một phần nhỏ, nồng độ ion $OH^-$ trong dung dịch amoniac không cao.

Bước 3: Phân tích khả năng phản ứng giữa $Al(OH)_3$ và $NH_3$

Lý do áp dụng phương pháp: So sánh độ mạnh của các chất phản ứng để đưa ra kết luận.

Nếu $Al(OH)_3$ tác dụng với $NH_3$ (là một bazơ), thì $Al(OH)_3$ phải thể hiện tính axit của nó.

Tuy nhiên, tính axit của $Al(OH)_3$ là rất yếu. Nó chỉ có thể bị hòa tan (tức là thể hiện tính axit) bởi các bazơ mạnh như $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$…

Trong khi đó, $NH_3$ lại là một bazơ yếu. Dung dịch $NH_3$ không cung cấp đủ ion $OH^-$ để có thể hòa tan được $Al(OH)_3$ (dù là ở dạng kết tủa hay dạng dung dịch).

Kết luận:

Đúng như em đã đặt câu hỏi, dung dịch $Al(OH)_3$ không tác dụng với $NH_3$ dư. Mặc dù $Al(OH)_3$ là chất lưỡng tính, nhưng $NH_3$ là một bazơ quá yếu, không đủ mạnh để có thể hòa tan $Al(OH)_3$ theo tính chất axit của nó. Do đó, kết tủa $Al(OH)_3$ sẽ không tan trong dung dịch $NH_3$ dư.

Đây là một điểm quan trọng cần ghi nhớ để phân biệt các chất và dự đoán phản ứng hóa học trong thực tế cũng như trong các bài tập đấy em nhé!