Câu 1:

Để xác định dãy các chất khí nhẹ hơn không khí, chúng ta cần so sánh khối lượng mol phân tử của từng chất khí với khối lượng mol phân tử của không khí. Khối lượng mol trung bình của không khí là khoảng 29 g/mol.

* A: N₂ (28 g/mol), O₂ (32 g/mol), Cl₂ (71 g/mol). Trong dãy này, N₂ nhẹ hơn không khí, nhưng O₂ và Cl₂ nặng hơn.
* B: O₂ (32 g/mol), Cl₂ (71 g/mol), H₂S (34 g/mol). Tất cả đều nặng hơn không khí.
* C: Cl₂ (71 g/mol), CO (28 g/mol), H₂S (34 g/mol). Chỉ có CO nhẹ hơn không khí.
* D: CO (28 g/mol), CH₄ (16 g/mol), NH₃ (17 g/mol). Cả ba chất khí này đều nhẹ hơn không khí.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 2:

Để tìm hợp chất mà sắt chiếm 70% khối lượng, chúng ta cần tính phần trăm khối lượng của sắt trong mỗi hợp chất.

A: Fe₂O₃. Khối lượng mol là 2 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 g/mol. Phần trăm khối lượng Fe là: \(\frac{2 \times 56}{160} \times 100\% = \frac{112}{160} \times 100\% = 70\%\).
* B: FeO. Khối lượng mol là 56 + 16 = 72 g/mol. Phần trăm khối lượng Fe là: \(\frac{56}{72} \times 100\% \approx 77.8\%\).
C: Fe₃O₄. Khối lượng mol là 3 56 + 4 * 16 = 168 + 64 = 232 g/mol. Phần trăm khối lượng Fe là: \(\frac{3 \times 56}{232} \times 100\% = \frac{168}{232} \times 100\% \approx 72.4\%\).
* D: FeS. Khối lượng mol là 56 + 32 = 88 g/mol. Phần trăm khối lượng Fe là: \(\frac{56}{88} \times 100\% \approx 63.6\%\).

Vậy hợp chất mà sắt chiếm 70% khối lượng là Fe₂O₃. Đáp án đúng là A.

Câu 3:

Phản ứng đốt cháy magie trong oxi là: \(2Mg + O_2 \xrightarrow{t^0} 2MgO\).
Theo phương trình, cứ 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO. Điều này có nghĩa là tỉ lệ mol giữa Mg và MgO là 1:1.
Khối lượng mol của MgO là 24 + 16 = 40 g/mol.
Số mol MgO thu được là: \(n_{MgO} = \frac{16 \text{ gam}}{40 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol}\).
Theo tỉ lệ phản ứng, số mol Mg đã phản ứng cũng là 0,4 mol.
Khối lượng Mg đã phản ứng là: \(m_{Mg} = n_{Mg} \times M_{Mg} = 0,4 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} = 9,6 \text{ gam}\).
Vậy giá trị m là 9,6 gam. Đáp án đúng là D.

Câu 4:

Để tính tổng số mol các khí trong hỗn hợp X, chúng ta cần tính số mol của từng khí.
* Số mol H₂: \(n_{H_2} = \frac{0,4 \text{ gam}}{2 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\).
* Số mol N₂: \(n_{N_2} = \frac{2,24 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,1 \text{ mol}\).
* Số mol CO₂: \(n_{CO_2} = \frac{5,6 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,25 \text{ mol}\).
Tổng số mol các khí trong hỗn hợp X là: \(0,2 + 0,1 + 0,25 = 0,55 \text{ mol}\).
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 5:

Khối lượng cacbon trong 342 gam đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁) là bao nhiêu?
Khối lượng mol của C₁₂H₂₂O₁₁ là: \(12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 144 + 22 + 176 = 342\) g/mol.
Trong 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ có 12 mol nguyên tử C.
Khối lượng của 12 mol nguyên tử C là: \(12 \text{ mol} \times 12 \text{ g/mol} = 144 \text{ gam}\).
Trong 342 gam C₁₂H₂₂O₁₁ có \(\frac{342}{342} = 1\) mol phân tử đường kính.
Vậy khối lượng cacbon trong 342 gam đường kính là 144 gam. Đáp án đúng là A.

Câu 6:

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (số mol) và khối lượng chất là:
Số mol (n) bằng khối lượng (m) chia cho khối lượng mol (M).
\(n = \frac{m}{M}\).
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 7:

Khối lượng của 0,5 mol phân tử H₂O là bao nhiêu?
Khối lượng mol của H₂O là: \(2 \times 1 + 16 = 18\) g/mol.
Khối lượng của 0,5 mol H₂O là: \(m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O} = 0,5 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 9 \text{ gam}\).
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 8:

Oxit có công thức hóa học là Fe₃O_x, có phân tử khối là 232 đvC. Giá trị của x là bao nhiêu?
Khối lượng nguyên tử của Fe là 56. Khối lượng nguyên tử của O là 16.
Phân tử khối của Fe₃O_x là: \(3 \times 56 + x \times 16 = 168 + 16x\).
Theo đề bài, phân tử khối là 232 đvC.
Ta có phương trình: \(168 + 16x = 232\).
\(16x = 232 – 168\).
\(16x = 64\).
\(x = \frac{64}{16} = 4\).
Vậy giá trị của x là 4. Đáp án đúng là A.

Câu 9:

Cần lấy m gam Fe₂O₃ để có số phân tử đúng bằng số phân tử trong 16 gam CuO. Giá trị của m là bao nhiêu?
Trước hết, ta tính số mol CuO trong 16 gam CuO.
Khối lượng mol của CuO là 64 + 16 = 80 g/mol.
Số mol CuO là: \(n_{CuO} = \frac{16 \text{ gam}}{80 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\).
Số phân tử trong 16 gam CuO cũng chính là số phân tử trong 0,2 mol CuO.
Đề bài yêu cầu số phân tử Fe₂O₃ bằng số phân tử CuO. Điều này có nghĩa là số mol Fe₂O₃ cũng bằng số mol CuO, tức là 0,2 mol.
Khối lượng mol của Fe₂O₃ là \(2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160\) g/mol.
Khối lượng Fe₂O₃ cần lấy là: \(m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \times M_{Fe_2O_3} = 0,2 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 32 \text{ gam}\).
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 10:

Phản ứng hóa học có sơ đồ sau: C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O. Tổng hệ số tối giản sau khi cân bằng của các chất là bao nhiêu?
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Bước 2: Cân bằng nguyên tố C: C₂H₆O + O₂ → 2CO₂ + H₂O
Bước 3: Cân bằng nguyên tố H: C₂H₆O + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Bước 4: Cân bằng nguyên tố O:
Vế phải có: \(2 \times 2 + 3 \times 1 = 4 + 3 = 7\) nguyên tử O.
Vế trái có O trong C₂H₆O là 1, còn lại là O₂.
Số nguyên tử O cần thêm từ O₂ là \(7 – 1 = 6\) nguyên tử O.
Vì O₂ có 2 nguyên tử O, nên cần \(\frac{6}{2} = 3\) phân tử O₂.
Phương trình cân bằng là: C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Các hệ số là 1, 3, 2, 3. Đây là các hệ số tối giản vì ước chung lớn nhất của chúng là 1.
Tổng hệ số là: \(1 + 3 + 2 + 3 = 9\).
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 11:

Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10^-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là bao nhiêu?
Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố được tính bằng \(M \times 1,6605 \times 10^{-24}\) gam, trong đó M là khối lượng mol nguyên tử.
Hoặc, chúng ta có thể sử dụng tỉ lệ: khối lượng của một nguyên tử = \(\frac{\text{Khối lượng mol nguyên tử}}{\text{Số Avogadro}}\).
Số Avogadro \(N_A \approx 6,022 \times 10^{23}\) nguyên tử/mol.
Khối lượng mol của C là 12 g/mol.
Khối lượng một nguyên tử C là: \(\frac{12 \text{ g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}} \approx 1,9926 \times 10^{-23}\) gam. (Đề bài đã cho).
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.
Khối lượng một nguyên tử Al là: \(\frac{27 \text{ g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}} \approx 4,48335 \times 10^{-23}\) gam.
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 12:

Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Cu trong hợp chất CuSO₄ là bao nhiêu?
Khối lượng mol của Cu là 64.
Khối lượng mol của S là 32.
Khối lượng mol của O là 16.
Khối lượng mol của CuSO₄ là: \(64 + 32 + 4 \times 16 = 64 + 32 + 64 = 160\) g/mol.
Phần trăm khối lượng của Cu trong CuSO₄ là: \(\frac{\text{Khối lượng nguyên tử Cu}}{\text{Khối lượng mol CuSO}_4} \times 100\% = \frac{64}{160} \times 100\% = \frac{640}{16} \% = 40\%\).
Vậy đáp án đúng là A.

Câu 13:

Phương trình biểu diễn phản ứng hóa học giữa natri oxit (Na₂O) với nước sinh ra natri hidroxit (NaOH) là gì?
Phản ứng giữa oxit bazơ (Na₂O) với nước (H₂O) sinh ra bazơ tương ứng (NaOH).
Na₂O + H₂O → NaOH.
Cần cân bằng phương trình này. Vế trái có 2 Na, vế phải có 1 Na. Ta thêm hệ số 2 trước NaOH.
Na₂O + H₂O → 2NaOH.
Kiểm tra lại các nguyên tố:
Na: Trái 2, Phải 2.
O: Trái 1+1=2, Phải 2.
H: Trái 2, Phải 2.
Phương trình đã cân bằng.
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 14:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra sắt (II) clorua FeCl₂ và khí H₂. Khối lượng HCl đã dùng là bao nhiêu?
Phương trình phản ứng: \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow\).
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol.
Số mol Fe đã phản ứng là: \(n_{Fe} = \frac{5,6 \text{ gam}}{56 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}\).
Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe và HCl là 1:2.
Số mol HCl đã dùng là: \(n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,1 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol}\).
Khối lượng mol của HCl là \(1 + 35,5 = 36,5\) g/mol.
Khối lượng HCl đã dùng là: \(m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,2 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 7,3 \text{ gam}\).
Vậy đáp án đúng là A.

Câu 15:

Tỉ khối của khí X so với H₂ là 14. Khí X có thể là gì?
Tỉ khối của khí X so với H₂ là \(d_{X/H_2} = \frac{M_X}{M_{H_2}}\).
\(M_{H_2} = 2\) g/mol.
\(14 = \frac{M_X}{2}\).
\(M_X = 14 \times 2 = 28\) g/mol.
Bây giờ ta tìm khí có khối lượng mol là 28 g/mol trong các đáp án:
* A: CO₂. \(M_{CO_2} = 12 + 2 \times 16 = 44\) g/mol.
* B: NO. \(M_{NO} = 14 + 16 = 30\) g/mol.
* C: SO₂. \(M_{SO_2} = 32 + 2 \times 16 = 64\) g/mol.
* D: CO. \(M_{CO} = 12 + 16 = 28\) g/mol.
Vậy khí X là CO. Đáp án đúng là D.

Câu 16:

Cho 16,8 gam bột sắt tác dụng vừa đủ với khí oxi thu được 23,2 gam oxit sắt từ (Fe₃O₄). Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là bao nhiêu lít?
Phương trình phản ứng: \(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4\).
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol.
Số mol Fe đã phản ứng là: \(n_{Fe} = \frac{16,8 \text{ gam}}{56 \text{ g/mol}} = 0,3 \text{ mol}\).
Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe và O₂ là 3:2.
Số mol O₂ đã phản ứng là: \(n_{O_2} = \frac{2}{3} \times n_{Fe} = \frac{2}{3} \times 0,3 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol}\).
Thể tích khí oxi (đktc) là: \(V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 4,48 \text{ lít}\).
(Ta có thể kiểm tra lại khối lượng Fe₃O₄. \(n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{3} n_{Fe} = \frac{1}{3} \times 0,3 = 0,1\) mol. \(M_{Fe_3O_4} = 3 \times 56 + 4 \times 16 = 168 + 64 = 232\) g/mol. \(m_{Fe_3O_4} = 0,1 \times 232 = 23,2\) gam. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là \(23,2 – 16,8 = 6,4\) gam. \(n_{O_2} = \frac{6,4}{32} = 0,2\) mol. Thể tích là \(0,2 \times 22,4 = 4,48\) lít.)
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 17:

Có 3 bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí N₂; bình Y chứa 0,5 mol khí H₂S và bình Z chứa 0,75 mol khí O₂. Các bình được xếp theo chiều giảm dần về khối lượng lần lượt là gì?
Để xếp theo chiều giảm dần về khối lượng, chúng ta cần tính khối lượng của mỗi chất.
* Bình X: Khí N₂. Khối lượng mol của N₂ là \(2 \times 14 = 28\) g/mol.
Khối lượng khí N₂ là: \(m_{N_2} = n_{N_2} \times M_{N_2} = 0,25 \text{ mol} \times 28 \text{ g/mol} = 7 \text{ gam}\).
* Bình Y: Khí H₂S. Khối lượng mol của H₂S là \(2 \times 1 + 32 = 34\) g/mol.
Khối lượng khí H₂S là: \(m_{H_2S} = n_{H_2S} \times M_{H_2S} = 0,5 \text{ mol} \times 34 \text{ g/mol} = 17 \text{ gam}\).
* Bình Z: Khí O₂. Khối lượng mol của O₂ là \(2 \times 16 = 32\) g/mol.
Khối lượng khí O₂ là: \(m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,75 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 24 \text{ gam}\).
So sánh khối lượng: 24 gam (Z) > 17 gam (Y) > 7 gam (X).
Vậy các bình được xếp theo chiều giảm dần về khối lượng là Z, Y, X.
Đáp án đúng là B.

Câu 18:

Ở đktc, 8,8 gam CO₂ chiếm thể tích là bao nhiêu lít?
Khối lượng mol của CO₂ là \(12 + 2 \times 16 = 44\) g/mol.
Số mol CO₂ là: \(n_{CO_2} = \frac{8,8 \text{ gam}}{44 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\).
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
Thể tích khí CO₂ là: \(V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 4,48 \text{ lít}\).
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 19:

Hòa tan hết một lượng bột Al vào dung dịch axit clohidric (HCl) dư thu được nhôm clorua (AlCl₃) và khí hidro. Nếu có 3,36 lít khí hidro sinh ra (ở đktc) thì khối lượng Al đã phản ứng là bao nhiêu gam?
Phương trình phản ứng: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow\).
Số mol khí H₂ sinh ra là: \(n_{H_2} = \frac{3,36 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,15 \text{ mol}\).
Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Al và H₂ là 2:3.
Số mol Al đã phản ứng là: \(n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,15 \text{ mol} = 0,1 \text{ mol}\).
Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.
Khối lượng Al đã phản ứng là: \(m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,1 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 2,7 \text{ gam}\).
Vậy đáp án đúng là A.

Câu 20:

Cho 6,72 lít khí C₂H₂ (đktc) phản ứng hết với khí oxi thu được khí cacbonic và hơi nước. Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là bao nhiêu lít?
Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₂: \(2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^0} 4CO_2 + 2H_2O\).
Số mol C₂H₂ là: \(n_{C_2H_2} = \frac{6,72 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,3 \text{ mol}\).
Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa C₂H₂ và O₂ là 2:5.
Số mol O₂ cần dùng là: \(n_{O_2} = \frac{5}{2} \times n_{C_2H_2} = \frac{5}{2} \times 0,3 \text{ mol} = 0,75 \text{ mol}\).
Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là: \(V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,75 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 16,8 \text{ lít}\).
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 21:

Các hiện tượng sau đây:
1. Sắt được cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh.
2. Vành xe đạp bằng sắt bị gỉ, là chất màu nâu đỏ.
3. Rượu để lâu trong không khí thường bị chua.
4. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.
5. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện đi qua.
Hiện tượng có sự biến đổi hóa học là gì?
Sự biến đổi hóa học là sự biến đổi mà chất ban đầu bị biến đổi thành chất khác.
* 1. Sắt được cắt nhỏ: Đây là sự biến đổi vật lý, hình dạng thay đổi nhưng bản chất hóa học của sắt không đổi.
* 2. Vành xe đạp bị gỉ: Sắt đã tác dụng với oxi và nước trong không khí tạo thành gỉ sắt (hợp chất sắt oxit ngậm nước). Đây là sự biến đổi hóa học.
* 3. Rượu để lâu trong không khí bị chua: Rượu etylic (C₂H₅OH) trong không khí bị oxi hóa bởi vi khuẩn tạo thành axit axetic (CH₃COOH). Đây là sự biến đổi hóa học.
* 4. Đèn tín hiệu chuyển màu: Đây là sự biến đổi vật lý (ví dụ như sự thay đổi trạng thái của đèn LED, hoặc thay đổi nhiệt độ của đèn sợi đốt). Nếu là đèn giao thông cũ dùng bóng đèn sợi đốt, thì nó nóng và sáng, đó là biến đổi vật lý. Nếu là đèn LED thì là do mạch điện tử điều khiển.
* 5. Dây tóc bóng đèn nóng và sáng: Đây là sự biến đổi vật lý. Dây tóc kim loại (thường là vonfram) nóng lên và phát sáng do có dòng điện chạy qua, nhưng bản chất hóa học của kim loại không đổi.

Vậy các hiện tượng có sự biến đổi hóa học là 2 và 3.
Đáp án đúng là A.

Câu 22:

Công thức hóa học nào sau đây có phân tử khối lớn nhất?
Chúng ta cần tính phân tử khối của từng hợp chất:
* A: CuO. \(M_{CuO} = 64 + 16 = 80\) g/mol.
* B: HNO₂. \(M_{HNO_2} = 1 + 14 + 2 \times 16 = 1 + 14 + 32 = 47\) g/mol.
* C: ZnO. \(M_{ZnO} = 65 + 16 = 81\) g/mol.
* D: H₂O₂. \(M_{H_2O_2} = 2 \times 1 + 2 \times 16 = 2 + 32 = 34\) g/mol.
So sánh các phân tử khối: 80, 47, 81, 34. Phân tử khối lớn nhất là 81 g/mol, tương ứng với ZnO.
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 23:

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: R + O₂ \(\xrightarrow{t^0}\) RO. Biết rằng đã đốt cháy hết 2,4 gam kim loại R và thu được 4 gam RO. Kim loại R là gì?
Ta có khối lượng R là 2,4 gam và khối lượng RO là 4 gam.
Khối lượng nguyên tố O trong RO là: \(m_O = m_{RO} – m_R = 4 \text{ gam} – 2,4 \text{ gam} = 1,6 \text{ gam}\).
Số mol nguyên tử O là: \(n_O = \frac{1,6 \text{ gam}}{16 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}\).
Trong hợp chất RO, tỉ lệ mol của R và O là 1:1. Do đó, số mol của kim loại R cũng là 0,1 mol.
Khối lượng mol nguyên tử của R là: \(M_R = \frac{m_R}{n_R} = \frac{2,4 \text{ gam}}{0,1 \text{ mol}} = 24\) g/mol.
Nguyên tố có khối lượng mol nguyên tử là 24 g/mol là Magie (Mg).
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 24:

Cho các nhóm chất sau:
(1) Khí cacbonic (CO₂), đường glucozo (C₆H₁₂O₆)
(2) Fe, O₂
(3) Nước cất (H₂O), muối ăn (NaCl)
(4) Khí ozon (O₃), khí nitơ (N₂)
(5) HCl, CO₂
(6) Kim cương (C), than chì (C)
Nhóm gồm các đơn chất phi kim là gì?
Đơn chất là chất được tạo thành từ một nguyên tố hóa học.
Phi kim là các nguyên tố hóa học không có các tính chất kim loại.
* (1) CO₂ là hợp chất, C₆H₁₂O₆ là hợp chất.
* (2) Fe là đơn chất kim loại, O₂ là đơn chất phi kim. (Nhóm này có cả kim loại và phi kim, không phải nhóm chỉ gồm phi kim).
* (3) H₂O là hợp chất, NaCl là hợp chất.
* (4) O₃ là đơn chất phi kim (ozon), N₂ là đơn chất phi kim (nitơ). Đây là nhóm gồm các đơn chất phi kim.
* (5) HCl là hợp chất, CO₂ là hợp chất.
* (6) Kim cương (C) là đơn chất phi kim, than chì (C) là đơn chất phi kim. Đây cũng là nhóm gồm các đơn chất phi kim.

Xem lại các đáp án, có thể đề bài muốn hỏi “nhóm gồm các cặp chất đều là đơn chất phi kim”.
Nếu xét từng mục trong đề bài:
(1) Cả hai đều là hợp chất.
(2) Fe là kim loại, O2 là phi kim.
(3) Cả hai đều là hợp chất.
(4) O3 là phi kim, N2 là phi kim. Đây là nhóm gồm các đơn chất phi kim.
(5) Cả hai đều là hợp chất.
(6) Cả hai đều là đơn chất phi kim.

Các đáp án có A, B, C, D đều là lựa chọn các nhóm. Nếu xem xét các lựa chọn:
A: (3), (5) – Sai, cả hai đều là hợp chất.
B: (4), (5) – Sai, (5) là hợp chất.
C: (3), (5) – Lặp lại A, sai.
D: (4), (6) – Đúng, (4) là O₃ và N₂ (đơn chất phi kim), (6) là kim cương và than chì (đơn chất phi kim).

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam đồng (Cu) trong bình chứa khí oxi thu được 16 gam đồng (II) oxit (CuO). Khối lượng oxi tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?
Phương trình phản ứng: \(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^0} 2CuO\).
Ta có khối lượng Cu là 12,8 gam và khối lượng CuO là 16 gam.
Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất sản phẩm.
Khối lượng O₂ tham gia phản ứng là: \(m_{O_2} = m_{CuO} – m_{Cu} = 16 \text{ gam} – 12,8 \text{ gam} = 3,2 \text{ gam}\).
Vậy đáp án đúng là B.

Các em đã hoàn thành xuất sắc các bài tập hôm nay. Hãy ôn tập kỹ các kiến thức và công thức đã học nhé!