Chào em! Thầy/Cô rất vui vì em đã tự tin đặt câu hỏi về phản ứng hóa học này. Đây là một phản ứng rất cơ bản và quan trọng trong hóa học, giúp chúng ta hiểu rõ hơn về sự tạo thành nước.

Phản ứng em đưa ra là “H2 + O2 = HOHO” cho thấy em đã nhận diện được các chất tham gia. Tuy nhiên, sản phẩm “HOHO” chưa chính xác đâu nhé. Chúng ta cùng sửa lại và hoàn thiện phương trình này từng bước một nhé!

Lời giải chi tiết:

Bước 1: Xác định đúng sản phẩm của phản ứng.

Khi khí hydrogen (H2) tác dụng với khí oxygen (O2) dưới điều kiện thích hợp (có nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện), chúng sẽ tạo thành một hợp chất duy nhất là nước. Công thức hóa học của nước là \(\text{H}_2\text{O}\), không phải \(\text{HOHO}\).

• Giải thích: Các nguyên tử hydrogen và oxygen kết hợp với nhau theo một tỉ lệ nhất định để tạo ra phân tử nước. Trong mỗi phân tử nước, có 2 nguyên tử hydrogen liên kết với 1 nguyên tử oxygen. Đây là một hợp chất bền vững và quen thuộc trong cuộc sống của chúng ta.

Bước 2: Viết phương trình hóa học ở dạng sơ khai (chưa cân bằng).

Sau khi đã xác định được đúng chất sản phẩm, chúng ta sẽ viết phương trình hóa học ban đầu:

\[ \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

• Giải thích: Dấu mũi tên (\(\rightarrow\)) chỉ ra chiều của phản ứng, từ chất phản ứng (reactants) sang chất sản phẩm (products).

Bước 3: Cân bằng phương trình hóa học.

Để đảm bảo phương trình hóa học tuân theo Định luật bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm, hay nói cách khác là số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phương trình phải bằng nhau), chúng ta cần cân bằng nó.

Chúng ta sẽ tiến hành cân bằng theo từng nguyên tố:

1. Kiểm tra số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
   • Vế trái (chất tham gia):
     • Số nguyên tử H: 2
     • Số nguyên tử O: 2
   • Vế phải (chất sản phẩm):
     • Số nguyên tử H: 2
     • Số nguyên tử O: 1

   Chúng ta thấy số nguyên tử H ở hai vế đã bằng nhau (2 = 2), nhưng số nguyên tử O thì chưa (2 \(\neq\) 1). Do đó, cần cân bằng nguyên tố O trước.

2. Cân bằng nguyên tố Oxygen (O):

   Ở vế trái có 2 nguyên tử O, nhưng ở vế phải chỉ có 1 nguyên tử O (trong phân tử \(\text{H}_2\text{O}\)). Để số nguyên tử O ở vế phải bằng 2, chúng ta sẽ đặt hệ số 2 trước công thức \(\text{H}_2\text{O}\).

   \[ \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

   Bây giờ, kiểm tra lại số nguyên tử các nguyên tố:

   • Vế trái: H = 2, O = 2
   • Vế phải: H = \(2 \times 2 = 4\), O = \(2 \times 1 = 2\)

   Lúc này, nguyên tử O đã cân bằng (2 = 2), nhưng nguyên tử H lại không cân bằng (2 \(\neq\) 4).

3. Cân bằng nguyên tố Hydrogen (H):

   Ở vế phải có 4 nguyên tử H, nhưng ở vế trái chỉ có 2 nguyên tử H (trong phân tử \(\text{H}_2\)). Để số nguyên tử H ở vế trái bằng 4, chúng ta sẽ đặt hệ số 2 trước công thức \(\text{H}_2\).

   \[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

4. Kiểm tra lại toàn bộ phương trình:
   • Vế trái:
     • Số nguyên tử H: \(2 \times 2 = 4\)
     • Số nguyên tử O: 2
   • Vế phải:
     • Số nguyên tử H: \(2 \times 2 = 4\)
     • Số nguyên tử O: \(2 \times 1 = 2\)

   Tuyệt vời! Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phương trình đã bằng nhau. Phương trình đã được cân bằng.

Bước 4: Viết phương trình hóa học hoàn chỉnh.

Phương trình hóa học đầy đủ và đã cân bằng là:

\[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \xrightarrow{\text{t}^\circ} 2\text{H}_2\text{O} \]

• Giải thích: Ký hiệu \(\xrightarrow{\text{t}^\circ}\) phía trên mũi tên cho biết phản ứng xảy ra cần có nhiệt độ (hoặc tia lửa điện). Phương trình này cho chúng ta biết rằng, cứ 2 phân tử khí hydrogen sẽ phản ứng với 1 phân tử khí oxygen để tạo thành 2 phân tử nước.

Hy vọng qua lời giải chi tiết này, em đã hiểu rõ hơn về cách xác định sản phẩm và cân bằng một phương trình hóa học. Hãy luôn cẩn thận khi viết công thức hóa học và nhớ áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng khi cân bằng phương trình nhé!