Chào các em, hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu một bài tập hóa học rất thú vị trong chương trình lớp 9, đó là phản ứng của Sắt (Fe) với dung dịch Axit Clohydric (HCl).

Chúng ta sẽ đi từng bước một nhé.

Bước 1: Phân tích đề bài

Đề bài yêu cầu chúng ta:
– Hòa tan Sắt (Fe) vào dung dịch Axit Clohydric (HCl) dư.
– Nêu hiện tượng xảy ra.
– Viết Phương trình hóa học của phản ứng.

Ở đây, “dư” có nghĩa là Axit Clohydric có đủ hoặc thừa để phản ứng hết với Sắt.

Bước 2: Dự đoán hiện tượng

Chúng ta biết rằng Sắt là một kim loại. Axit Clohydric là một axit mạnh. Khi kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn Hydro tác dụng với dung dịch axit, chúng thường sinh ra muối mới và khí Hydro.
Sắt đứng trước Hydro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, nên Sắt sẽ phản ứng với Axit Clohydric.
Khi phản ứng xảy ra, chúng ta sẽ thấy:
– Kim loại Sắt sẽ dần biến mất.
– Có hiện tượng sủi bọt khí. Khí này chính là khí Hydro.

Vậy, hiện tượng quan sát được là:
Kim loại Sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.

Bước 3: Viết Phương trình hóa học

Phản ứng giữa kim loại Sắt (Fe) và Axit Clohydric (HCl) sẽ tạo thành muối Sắt(II) Clorua (FeCl₂) và khí Hydro (H₂).

Chúng ta cần cân bằng phương trình này.
– Vế trái có 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử H, 1 nguyên tử Cl.
– Vế phải có 1 nguyên tử Fe, 2 nguyên tử H, 2 nguyên tử Cl.

Để cân bằng số nguyên tử Clo và Hydro, chúng ta đặt hệ số 2 trước HCl.

Phương trình hóa học sẽ là:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Chúng ta kiểm tra lại số nguyên tử mỗi loại ở hai vế:
– Vế trái: 1 Fe, 2 H, 2 Cl.
– Vế phải: 1 Fe, 2 H, 2 Cl.

Phương trình đã cân bằng.

Vậy, phương trình hóa học của phản ứng là:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tổng kết:

Khi hòa tan Sắt vào dung dịch HCl dư, ta quan sát thấy kim loại Sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.
Phương trình hóa học của phản ứng là:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Các em đã hiểu rõ chưa nào? Có chỗ nào còn thắc mắc không?