Mọi người cho mình hỏi:
Phương trình ion rút gọn của pt sau
NaOH + Ba(HCo3)2 —> …
Phương trình ion rút gọn của pt sau
NaOH + Ba(HCo3)2 —> H2O + NaHCO3 + BaCO3
Các em đã hỏi về phương trình phản ứng: NaOH + Ba(HCO3)2 → H2O + NaHCO3 + BaCO3.
Để viết được phương trình ion rút gọn, chúng ta cần thực hiện các bước sau một cách cẩn thận:
Bước 1: Viết phương trình phân tử đầy đủ và cân bằng.
Phương trình đã cho là:
NaOH + Ba(HCO3)2 → H2O + NaHCO3 + BaCO3
Chúng ta cần kiểm tra xem phương trình này đã cân bằng chưa.
Quan sát số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế:
– Na: vế trái 1, vế phải 1 (cân bằng)
– O: vế trái 1+6=7, vế phải 1+3+3=7 (cân bằng)
– H: vế trái 1+2=3, vế phải 2+1=3 (cân bằng)
– Ba: vế trái 1, vế phải 1 (cân bằng)
– C: vế trái 2, vế phải 1+1=2 (cân bằng)
Vậy phương trình đã cân bằng rồi.
Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ.
Ở bước này, chúng ta sẽ phân ly các chất điện li mạnh thành ion. Cần lưu ý:
– Axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan phân ly hoàn toàn thành ion.
– Chất kết tủa, chất khí, nước, axit yếu, bazơ yếu không phân ly thành ion (viết dưới dạng phân tử).
Chúng ta cùng xem xét từng chất trong phương trình:
– NaOH: là một bazơ mạnh, tan trong nước, phân ly thành ion Na+ và OH-.
Phương trình điện li: NaOH → Na+ + OH-
– Ba(HCO3)2: là một muối cacbonat axit của kim loại kiềm thổ. Muối này có thể phân ly hoặc phản ứng thêm với bazơ. Trong dung dịch, Ba(HCO3)2 là một chất điện li, nhưng nó có thể phản ứng tiếp với NaOH. Khi viết phương trình ion, chúng ta cần xem xét sản phẩm cuối cùng.
Tuy nhiên, theo Sách giáo khoa lớp 10, chúng ta xét Ba(HCO3)2 như một muối tan, phân ly. Nhưng cần lưu ý rằng HCO3- là một ion lưỡng tính và có thể phản ứng.
Nếu xét Ba(HCO3)2 phân ly hoàn toàn: Ba(HCO3)2 → Ba2+ + 2HCO3-
Trong phản ứng với NaOH, ion HCO3- sẽ phản ứng với OH-.
Phản ứng của HCO3- với OH-: HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Do đó, Ba(HCO3)2 phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 để tạo ra BaCO3 kết tủa, Na2CO3 và H2O.
Hoặc tỉ lệ 1:1 như đề bài cho, sẽ tạo ra NaHCO3 và BaCO3. Điều này có nghĩa là phản ứng diễn ra theo nhiều giai đoạn hoặc tỉ lệ mol cụ thể.
Ở đây, đề bài cho ra NaHCO3 và BaCO3. Ta phân tích phản ứng này như sau:
NaOH cung cấp ion OH-.
Ba(HCO3)2 cung cấp ion Ba2+ và HCO3-.
Sản phẩm có H2O, NaHCO3, BaCO3.
BaCO3 là chất kết tủa, không phân ly.
NaHCO3 là muối tan, nhưng nó là muối cacbonat axit, trong dung dịch nó tồn tại ở dạng phân tử hoặc ion Na+ và HCO3-. Tuy nhiên, khi viết phương trình ion, ta xem xét nó như một chất tan (phân ly thành ion Na+ và HCO3- nếu nó là sản phẩm trung gian hoặc phản ứng tiếp). Nhưng ở đây, NaHCO3 là sản phẩm cuối cùng, nó có thể tồn tại ở dạng phân tử hoặc ion. Để đơn giản hóa theo cách tiếp cận của lớp 10, ta xét nó như chất tan.
H2O là nước, không phân ly.
Hãy phân tích phản ứng xem tỉ lệ nào là hợp lí.
NaOH + Ba(HCO3)2 → H2O + NaHCO3 + BaCO3
Để tạo ra BaCO3, cần có ion CO32-. Ion HCO3- có thể chuyển thành CO32- khi phản ứng với OH-.
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Để tạo ra NaHCO3, cần có ion Na+ và HCO3-.
Ta xem xét phản ứng theo ion:
Ion OH- từ NaOH.
Ion Ba2+ từ Ba(HCO3)2.
Ion HCO3- từ Ba(HCO3)2.
Ion Na+ từ NaOH.
Nếu NaOH phản ứng với Ba(HCO3)2 theo tỉ lệ 1:1, ta có:
NaOH + Ba(HCO3)2 → NaHCO3 + BaCO3 + H2O
(Phân tích cân bằng nguyên tố: Na: 1-1; Ba: 1-1; C: 2-2; H: 1+2 = 3, 2+1 = 3; O: 1+6=7, 3+3+1=7. Đã cân bằng)
Bây giờ chúng ta phân ly các chất điện li mạnh thành ion:
– NaOH: Na+ + OH-
– Ba(HCO3)2: Ba2+ + 2HCO3- (trong dung dịch)
– NaHCO3: Na+ + HCO3- (muối tan, phân ly)
– BaCO3: chất rắn không tan, không phân ly.
– H2O: chất không phân ly.
Vậy phương trình ion đầy đủ sẽ là:
(Na+ + OH-) + (Ba2+ + 2HCO3-) → H2O + (Na+ + HCO3-) + BaCO3
Bước 3: Rút gọn các ion giống nhau ở hai vế.
Ta thấy ion Na+ xuất hiện ở cả hai vế.
Ta thấy ion HCO3- xuất hiện ở cả hai vế.
Sau khi rút gọn, ta sẽ có:
OH- + Ba2+ + HCO3- → H2O + BaCO3
Đây chính là phương trình ion rút gọn của phản ứng.
Để làm rõ hơn về sự phân ly của Ba(HCO3)2 và sản phẩm NaHCO3, chúng ta cần hiểu rằng phản ứng này có thể xảy ra theo các tỉ lệ mol khác nhau của NaOH và Ba(HCO3)2, dẫn đến các sản phẩm khác nhau. Tuy nhiên, với đề bài đã cho phương trình phân tử như trên, chúng ta thực hiện theo đúng phương trình đó.
Tóm lại các bước:
1. Viết và cân bằng phương trình phân tử: NaOH + Ba(HCO3)2 → H2O + NaHCO3 + BaCO3 (đã cân bằng).
2. Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách phân ly các chất điện li mạnh:
Na+ + OH- + Ba2+ + 2HCO3- → H2O + Na+ + HCO3- + BaCO3
3. Rút gọn các ion giống nhau ở hai vế:
OH- + Ba2+ + HCO3- → H2O + BaCO3
Vậy, phương trình ion rút gọn của phản ứng là:
OH- + Ba2+ + HCO3- → H2O + BaCO3
Thầy/cô hy vọng cách giải thích chi tiết từng bước này sẽ giúp các em hiểu rõ hơn về cách viết phương trình ion rút gọn. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi nhé!
* Phương trình phân tử :
\(NaOH + Ba(HCO_3)_2 \to BaCO_3 + NaHCO_3 + H_2O\)
* Phương trình ion :
\(Na^+ + OH^- + Ba^{2+} + 2HCO_3^- \to BaCO_3 + Na^+ + HCO_3^- + H_2O\)
* Phương trình ion rút gọn :
\(Ba^{2+} + HCO_3^- + OH^- \to BaCO_3 + H_2O\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(NaOH + Ba(HCO_3)_2 -> H_2O + NaHCO_3 + BaCO_3\)
\(Na^{+}+OH^{-}+Ba^{2+}+2HCO_3^{-}→H_2O+Na^{+}+HCO_3^{-}+BaCO_3\)
\(OH^{-}+Ba^{2+}+HCO_3^{-}→H_2O+BaCO_3\)