Nhận xét nào dưới đây là không đúng?
A. F chỉ có số oxi hóa -1.
B. F có số oxi h…
A. F chỉ có số oxi hóa -1.
B. F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
C. F có số oxi hóa 0 và -1.
D. F không có số oxi hóa dương.
Tại sao zị 😥 giải thích hộ nha
Câu hỏi của chúng ta là: Nhận xét nào dưới đây là không đúng?
A. F chỉ có số oxi hóa -1.
B. F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
C. F có số oxi hóa 0 và -1.
D. F không có số oxi hóa dương.
Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần ôn lại một chút về khái niệm số oxi hóa và tính chất hóa học của Flo.
Bước 1: Nhắc lại khái niệm số oxi hóa
Số oxi hóa là một đại lượng quy ước cho biết mức độ nhận hay nhường electron của một nguyên tử trong một phân tử hay ion.
– Số oxi hóa dương: Nguyên tử nhường electron.
– Số oxi hóa âm: Nguyên tử nhận electron.
– Số oxi hóa 0: Nguyên tử ở trạng thái tự do hoặc trong các phân tử đơn chất.
Bước 2: Tìm hiểu về Flo (F)
Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hóa học. Độ âm điện là khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo liên kết hóa học.
Bước 3: Phân tích các nhận xét dựa trên tính chất của Flo
Bây giờ, chúng ta sẽ xem xét từng nhận xét một:
Nhận xét A: F chỉ có số oxi hóa -1.
Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, nên khi tham gia vào các phản ứng hóa học, nó có xu hướng hút electron mạnh mẽ. Trong hầu hết các hợp chất, Flo luôn nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Heli (có 8 electron lớp ngoài cùng hoặc 2 electron như Heli). Vì vậy, số oxi hóa của Flo trong các hợp chất của nó thường là -1. Tuy nhiên, chúng ta cần xem xét kỹ liệu có trường hợp nào khác không.
Nhận xét B: F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
Đây là một nhận xét khá chính xác. Như chúng ta đã phân tích ở trên, Flo có độ âm điện rất lớn, nên khi kết hợp với các nguyên tố khác, Flo gần như luôn luôn nhận electron. Do đó, số oxi hóa của Flo trong các hợp chất đa số là -1.
Nhận xét C: F có số oxi hóa 0 và -1.
Chúng ta biết rằng, số oxi hóa của một nguyên tố ở trạng thái tự do là 0. Flo tồn tại dưới dạng phân tử đơn chất là \(F_2\). Trong phân tử \(F_2\), hai nguyên tử Flo góp chung electron để tạo liên kết cộng hóa trị. Vì hai nguyên tử này giống nhau về độ âm điện, nên chúng chia sẻ electron một cách đều nhau. Trong trường hợp này, số oxi hóa của mỗi nguyên tử Flo là 0.
Khi Flo tạo hợp chất với các nguyên tố khác, nó nhận 1 electron và có số oxi hóa là -1.
Như vậy, Flo có thể có số oxi hóa 0 (ở dạng đơn chất \(F_2\)) và số oxi hóa -1 (trong các hợp chất).
Nhận xét D: F không có số oxi hóa dương.
Vì Flo có độ âm điện lớn nhất, nên khi nó tham gia liên kết với bất kỳ nguyên tố nào khác, Flo luôn hút electron về phía mình. Điều này có nghĩa là Flo luôn có xu hướng nhận electron, chứ không có xu hướng nhường electron. Do đó, Flo không bao giờ thể hiện số oxi hóa dương.
Bước 4: Xác định nhận xét không đúng
Dựa trên phân tích ở Bước 3:
– Nhận xét A nói rằng F chỉ có số oxi hóa -1. Tuy nhiên, chúng ta đã thấy ở Nhận xét C rằng F còn có số oxi hóa 0 trong phân tử \(F_2\). Do đó, nhận xét A là không đúng.
– Nhận xét B nói rằng F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. Điều này là đúng.
– Nhận xét C nói rằng F có số oxi hóa 0 và -1. Điều này là đúng.
– Nhận xét D nói rằng F không có số oxi hóa dương. Điều này là đúng.
Vậy, nhận xét không đúng là A.
Giải thích tại sao zị 😥
Các em thân mến, sở dĩ Flo có những tính chất đặc biệt này là vì nó có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn. Hãy tưởng tượng Flo như một “kẻ hút bóng” cực mạnh. Khi nó ở một mình (đơn chất \(F_2\)), không có ai để “hút”, nên nó “bình thường” với số oxi hóa 0. Nhưng ngay khi nó gặp một nguyên tố khác, dù là nguyên tố có độ âm điện cao như Oxy hay các nguyên tố kim loại, Flo đều “hút” electron về phía mình một cách mạnh mẽ. Việc “hút” electron này tương đương với việc nhận electron, dẫn đến số oxi hóa âm. Đặc biệt là nó luôn nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững như khí hiếm. Do đó, nó chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. Vì nó “hút” electron chứ không “nhường” electron, nên nó không bao giờ có số oxi hóa dương.
Vì vậy, nhận xét “F chỉ có số oxi hóa -1” là sai, bởi vì Flo còn có số oxi hóa 0 trong trường hợp đơn chất \(F_2\).
Hy vọng qua phần giải thích này, các em đã hiểu rõ hơn về số oxi hóa của Flo. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé!
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
Vì flo không có phân lớp d, nhưng clo , brom , iot lại có , dẫn đến flo không có số oxi hóa dương , còn clo , brom , iot lại có
Giải thích các bước giải:
-Lí do flo chỉ có số oxi hóa -1 , còn các nguyên tố halogen khác có thêm số oxi hóa +1,+3,+5,+7 là vì :
Ở trạng thái kích thích : Cl,Br,I có phân lớp d , trống nên khi được kich thích (trong phản ứng) , 1 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến obital trống để lấp đủ các obital
Từ cấu hình e lớp ngoài cùng của các halogen là : ns\(^{2}\)np\(^{5}\)
Phân lớp tiếp theo của flo là 3s , khó có sự phân bố electron lên phân lớp này
Còn lại clo , brom , iot gần với phân lớp d dễ dàng kích thích e sang phân lớp d
Khi liên kết hóa học , clo , brom , iot có thể nhường 1,3,5,7 e để đạt cấu hình e của khí hiếm gần nhất
(hay nói cách khác là làm mất đi các e trong các obital trong phân lớp d) , từ đó Clo,brom ,iot ngoài có số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7
Giải thích các bước giải:
Chọn D: F không có số oxi hóa dương.
+ Cấu hình e của \(F_2(Z=9)\): \(1s^22s^22p^5\)
Trong hợp chất, số oxi hoá của \(Flo\) luôn là \(-1\) vì \(Flo\) có số âm điện lớn nhất và cấu hình e của \(Flo\) có phân lớp ngoài cùng là \(2p\), không có phân lớp \(d\). Phân lớp \(p\) không ở gần phân lớp \(d\) nào nên không thể kích thích các \(e\) hóa trị ghép đôi sang các \(ocbitan\) \(d\) để đạt trạng thái kích thích chứa nhiều \(e\) độc thân hơn. Do đó khi tham gia liên kết \(Flo\) chỉ nhận thêm \(1e\) để có số oxi hoá \(-1\), ngoài ra nó không thể cho \(e\) để có số oxi hóa dương.
* Ví dụ:
Trong hợp chất \(HF\), số oxi hóa của \(F\) là \(-1\)
\(F^0+1e→F^{-1}\)