Chào các em, thầy sẽ hướng dẫn các em giải chi tiết bài tập này theo kiến thức Hóa học lớp 11 nhé. Chúng ta sẽ làm từng bước một để hiểu rõ bản chất vấn đề.

Bước 1: Phân tích dữ kiện và xác định môi trường của dung dịch
Dung dịch Ba(OH)₂ có pH=13.
Vì \(pH > 7\), nên dung dịch này có môi trường bazơ (kiềm). Điều này hoàn toàn phù hợp vì Ba(OH)₂ là một bazơ mạnh.

Bước 2: Tính pOH của dung dịch
Trong chương trình lớp 11, chúng ta có công thức liên hệ giữa pH và pOH ở 25°C là:
\[pH + pOH = 14\]
Từ đó, ta có thể suy ra pOH của dung dịch:
\(pOH = 14 – pH = 14 – 13 = 1\)

Bước 3: Tính nồng độ ion OH⁻ từ pOH
Ta có công thức tính nồng độ ion \(OH^-\) từ giá trị pOH:
\([OH^-] = 10^{-pOH}\)
Thay giá trị pOH vừa tính được ở Bước 2 vào, ta có:
\([OH^-] = 10^{-1} = 0,1\) M

Bước 4: Viết phương trình điện li và tìm mối liên hệ với nồng độ Ba(OH)₂
Bari hiđroxit, Ba(OH)₂, là một chất điện li mạnh. Khi tan trong nước, nó phân li hoàn toàn ra ion:
\[Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-\]
Từ phương trình điện li, ta thấy:
Cứ 1 mol Ba(OH)₂ khi phân li sẽ tạo ra 2 mol ion \(OH^-\).
Do đó, nồng độ ion \(OH^-\) trong dung dịch sẽ gấp 2 lần nồng độ của Ba(OH)₂ ban đầu.
Ta có biểu thức: \([OH^-] = 2 \times C_{M_{Ba(OH)_2}}\)

Bước 5: Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂
Từ biểu thức ở Bước 4, ta suy ra nồng độ của Ba(OH)₂:
\(C_{M_{Ba(OH)_2}} = \frac{[OH^-]}{2}\)
Thay nồng độ \([OH^-] = 0,1\) M đã tính ở Bước 3 vào, ta được:
\(C_{M_{Ba(OH)_2}} = \frac{0,1}{2} = 0,05\) M

Kết luận:
Vậy, nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ là 0,05 M.

Hy vọng với cách giải chi tiết này, các em đã nắm vững được bài toán. Chúc các em học tốt