Chào các em học sinh yêu quý của cô! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau đi tìm hiểu và phân tích một phản ứng hóa học thú vị và quen thuộc trong chương trình Hóa học lớp 11 của chúng ta.

Đề bài yêu cầu chúng ta viết phương trình ion thu gọn cho phản ứng sau:
2NH3 + H2SO4 –> (NH4)2SO4

Để làm được bài tập này, cô sẽ hướng dẫn các em từng bước một, bám sát kiến thức đã học trong Sách giáo khoa nhé.

Bước 1: Xác định các chất điện li trong phản ứng.

Phản ứng này có sự tham gia của amoniac (NH3), axit sunfuric (H2SO4) và amoni sunfat ((NH4)2SO4).

* Amoniac (NH3): Theo kiến thức chúng ta đã học, NH3 là một bazơ yếu. Trong dung dịch nước, NH3 có thể phản ứng với nước theo phương trình:
NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
Tuy nhiên, khi viết phương trình ion thu gọn, chúng ta thường xem NH3 là một phân tử trung hòa, không phân li thành ion. Trừ khi có các ion khác có khả năng phản ứng mạnh hơn với nó. Trong trường hợp này, H2SO4 là một axit mạnh.

* Axit sunfuric (H2SO4): H2SO4 là một axit mạnh, là chất điện li mạnh. Trong dung dịch nước, H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion.
H2SO4 –> 2H+ + SO4(2-)

* Amoni sunfat ((NH4)2SO4): Muối amoni sunfat là một muối tan. Các muối tan là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch nước.
(NH4)2SO4 –> 2NH4+ + SO4(2-)

Bước 2: Viết phương trình phân tử.

Phương trình phân tử đã được cho sẵn:
2NH3 + H2SO4 –> (NH4)2SO4

Bước 3: Viết phương trình ion đầy đủ.

Dựa vào kết quả xác định các chất điện li ở Bước 1, chúng ta viết phương trình ion đầy đủ. Chúng ta sẽ biểu diễn các chất điện li mạnh dưới dạng ion, còn các chất không điện li hoặc điện li yếu thì giữ nguyên dạng phân tử.

* NH3 là bazơ yếu, ta giữ nguyên dạng phân tử: 2NH3
* H2SO4 là axit mạnh, phân li thành ion: 2H+ + SO4(2-)
* (NH4)2SO4 là muối tan, phân li thành ion: 2NH4+ + SO4(2-)

Vậy, phương trình ion đầy đủ của phản ứng là:
2NH3 + 2H+ + SO4(2-) –> 2NH4+ + SO4(2-)

Bước 4: Rút gọn các ion giống nhau ở hai vế của phương trình ion đầy đủ.

Bây giờ, chúng ta sẽ nhìn vào phương trình ion đầy đủ và tìm những ion nào xuất hiện ở cả hai vế với số lượng bằng nhau.

Phương trình ion đầy đủ:
2NH3 + 2H+ + SO4(2-) –> 2NH4+ + SO4(2-)

Quan sát, chúng ta thấy ion SO4(2-) xuất hiện ở cả hai vế với số lượng là 1. Chúng ta sẽ rút gọn ion này.

Sau khi rút gọn, phương trình còn lại sẽ là:
2NH3 + 2H+ –> 2NH4+

Bước 5: Kiểm tra lại và viết phương trình ion thu gọn.

Chúng ta xem lại phương trình còn lại:
2NH3 + 2H+ –> 2NH4+

Ở đây, chúng ta có thể rút gọn tiếp hệ số của tất cả các chất tham gia và sản phẩm để được hệ số nhỏ nhất. Tất cả các hệ số đều chia hết cho 2.

Chia cả hai vế cho 2, ta được:
NH3 + H+ –> NH4+

Đây chính là phương trình ion thu gọn của phản ứng.

Vậy, phương trình ion thu gọn của phản ứng 2NH3 + H2SO4 –> (NH4)2SO4 là:
NH3 + H+ –> NH4+

Cô hy vọng với các bước chi tiết này, các em đã hiểu rõ cách viết phương trình ion thu gọn cho phản ứng. Nếu có bất kỳ thắc mắc nào, đừng ngần ngại hỏi cô nhé!