Để trả lời câu hỏi này, trước tiên, chúng ta cần nắm vững định nghĩa về chất điện li và chất không điện li.

• Chất điện li là những chất khi tan trong nước (hoặc nóng chảy) tạo ra các ion, do đó dung dịch (hoặc chất nóng chảy) của chúng có khả năng dẫn điện. Các chất điện li bao gồm axit, bazơ và muối.
• Chất không điện li là những chất khi tan trong nước (hoặc nóng chảy) không tạo ra các ion, do đó dung dịch (hoặc chất nóng chảy) của chúng không có khả năng dẫn điện.

Lý do áp dụng phương pháp này: Việc ôn lại khái niệm sẽ giúp chúng ta có một nền tảng vững chắc để phân tích các bước tiếp theo, tránh nhầm lẫn về định nghĩa cơ bản.

• C₂H₅OH là một hợp chất hữu cơ, thuộc loại ancol (rượu etylic).
• Trong phân tử C₂H₅OH, các nguyên tử Cacbon (C), Hydro (H) và Oxi (O) liên kết với nhau bằng các liên kết cộng hóa trị. Cụ thể, có các liên kết C-C, C-H, C-O và O-H.
• Trong số các liên kết này, liên kết O-H là liên kết phân cực mạnh nhất do sự chênh lệch độ âm điện lớn giữa nguyên tử Oxi và Hydro. Điều này khiến cho nguyên tử H trong nhóm -OH mang một phần điện tích dương \(\delta+\) và nguyên tử O mang một phần điện tích âm \(\delta-\).

Lý do áp dụng phương pháp này: Loại liên kết hóa học là yếu tố then chốt quyết định khả năng tạo ion của một chất. Các hợp chất ion (như muối) thường dễ điện li do chúng đã tồn tại dưới dạng ion ngay cả ở trạng thái rắn. Các hợp chất cộng hóa trị muốn điện li thì cần phải có khả năng ion hóa (tách thành ion) khi tan trong dung môi phân cực như nước.

• Khi C₂H₅OH tan trong nước, các phân tử C₂H₅OH sẽ phân tán vào giữa các phân tử nước. Mặc dù có liên kết O-H phân cực, nhưng liên kết này không đủ yếu để bị tách ra tạo thành ion H⁺ (hay H₃O⁺) và C₂H₅O^– một cách đáng kể.
• Nói cách khác, các phân tử C₂H₅OH vẫn giữ nguyên cấu trúc phân tử của mình khi hòa tan trong nước, không bị phân li hay ion hóa thành các ion dương và ion âm.
• Phản ứng phân li của C₂H₅OH trong nước có thể được viết (mặc dù rất yếu và không đáng kể) là:

\[\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{C}_2\text{H}_5\text{O}^- + \text{H}_3\text{O}^+\]

Tuy nhiên, cân bằng này dịch chuyển cực mạnh về phía chất phản ứng, tức là gần như không có sự tạo thành ion. Độ axit của C₂H₅OH còn yếu hơn cả nước.

Lý do áp dụng phương pháp này: Bước này đi thẳng vào bản chất của việc điện li. Chất điện li phải tạo ra ion, nếu không tạo ra ion thì nó không phải là chất điện li. Việc giải thích độ yếu của liên kết O-H trong C₂H₅OH so với các axit hay bazơ khác giúp học sinh hiểu sâu hơn về tính chất hóa học.

Vì C₂H₅OH khi tan trong nước không bị phân li thành các ion mang điện tích, do đó dung dịch C₂H₅OH không có các hạt mang điện tự do để dẫn điện.