Chào các em học sinh yêu quý của cô! Hôm nay, chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu về phản ứng của Magie (Mg) với nước qua hai trường hợp cụ thể. Các em hãy mở sách giáo khoa Hóa học lớp 9 trang … ra nhé, chúng ta sẽ cùng nhau phân tích từng bước để viết đúng các phương trình hóa học.

Trường hợp 1: Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Các em đã học về tính chất hóa học của kim loại Magie rồi đúng không nào? Magie là một kim loại hoạt động hóa học khá mạnh. Tuy nhiên, ở nhiệt độ thường, Magie có một lớp màng oxit (MgO) rất mỏng bảo vệ bề mặt. Lớp màng này ngăn cản Magie tiếp xúc trực tiếp với nước.

Do đó, ở nhiệt độ thường, Magie hầu như không phản ứng với nước.

Vậy, chúng ta không có phương trình hóa học nào cho trường hợp này cả.

Trường hợp 2: Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ cao

Khi đun nóng, lớp màng oxit bảo vệ trên bề mặt Magie sẽ bị phá vỡ. Lúc này, Magie có thể phản ứng trực tiếp với nước ở nhiệt độ cao (thường là nước ở dạng hơi).

Phản ứng này thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử, trong đó Magie sẽ bị oxi hóa và nước sẽ vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò môi trường. Sản phẩm thu được là Magie oxit (MgO) và khí Hidro (H2).

Để viết được phương trình hóa học, chúng ta cần xác định các chất tham gia và sản phẩm.

* Chất phản ứng: Magie (Mg) và nước (H2O).
* Sản phẩm: Magie oxit (MgO) và khí Hidro (H2).

Bây giờ, chúng ta sẽ viết phương trình dưới dạng chưa cân bằng:
Mg + H2O —-(nhiệt độ cao)—-> MgO + H2

Tiếp theo, chúng ta sẽ cân bằng phương trình hóa học này.

Các em quan sát xem số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế đã bằng nhau chưa nhé:
* Vế trái: Mg (1), H (2), O (1)
* Vế phải: Mg (1), O (1), H (2)

Ồ, thật tuyệt vời! Phương trình này đã cân bằng rồi. Số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế đã bằng nhau.

Vậy, phương trình hóa học của phản ứng giữa Magie và nước ở nhiệt độ cao là:
Mg + H2O —-(nhiệt độ cao)—-> MgO + H2

Cô hy vọng các em đã hiểu rõ hai trường hợp phản ứng này của Magie với nước. Các em nhớ xem lại bài và làm thêm các bài tập tương tự nhé!