Chào các em! Cô rất vui khi được cùng các em ôn tập và giải bài tập Hóa học lớp 9. Bài tập này yêu cầu viết và cân bằng phương trình phản ứng của C4H10. Đây là một dạng bài tập rất quen thuộc trong chương trình Hóa học hữu cơ của chúng ta.

Các em lưu ý, C4H10 là một ankan. Ankan có đặc điểm chung là chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có phản ứng đặc trưng là phản ứng cháy. Khi ankan cháy trong không khí (có oxi), sản phẩm thu được luôn là khí cacbonic (CO2) và nước (H2O), đồng thời tỏa nhiều nhiệt.

Bây giờ, chúng ta sẽ cùng nhau thực hiện từng bước để viết và cân bằng phương trình phản ứng cháy của C4H10 nhé.

Bước 1: Xác định các chất tham gia và sản phẩm phản ứng.
Dựa vào đề bài, ta có chất phản ứng là C4H10.
Phản ứng cháy trong oxi sẽ tạo ra CO2 và H2O.
Vậy, phương trình phản ứng có dạng:
C4H10 + O2 —-> CO2 + H2O

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố.
Chúng ta sẽ cân bằng theo thứ tự các nguyên tố C, H, rồi đến O.

* Cân bằng nguyên tử C:
Ở vế trái, ta có 4 nguyên tử C trong C4H10.
Ở vế phải, mỗi phân tử CO2 có 1 nguyên tử C.
Để có 4 nguyên tử C ở vế phải, ta cần đặt hệ số 4 trước CO2.
Phương trình lúc này là:
C4H10 + O2 —-> 4CO2 + H2O

* Cân bằng nguyên tử H:
Ở vế trái, ta có 10 nguyên tử H trong C4H10.
Ở vế phải, mỗi phân tử H2O có 2 nguyên tử H.
Để có 10 nguyên tử H ở vế phải, ta cần đặt hệ số 5 trước H2O (vì 5 x 2 = 10).
Phương trình lúc này là:
C4H10 + O2 —-> 4CO2 + 5H2O

* Cân bằng nguyên tử O:
Bây giờ chúng ta sẽ đếm tổng số nguyên tử O ở vế phải.
Trong 4 phân tử CO2, có: 4 x 2 = 8 nguyên tử O.
Trong 5 phân tử H2O, có: 5 x 1 = 5 nguyên tử O.
Tổng số nguyên tử O ở vế phải là: 8 + 5 = 13 nguyên tử O.
Ở vế trái, O2 có 2 nguyên tử O.
Để có 13 nguyên tử O ở vế trái, ta cần đặt hệ số cho O2. Hệ số đó sẽ là 13/2 (vì (13/2) x 2 = 13).
Phương trình lúc này là:
C4H10 + 13/2 O2 —-> 4CO2 + 5H2O

Bước 3: Chuyển về hệ số nguyên (nếu có phân số).
Trong Hóa học, chúng ta thường biểu diễn phương trình phản ứng bằng các hệ số nguyên. Hiện tại, ta đang có hệ số 13/2 cho O2.
Để loại bỏ phân số này, chúng ta sẽ nhân tất cả các hệ số trong phương trình với mẫu số của phân số đó, tức là nhân với 2.

* Hệ số của C4H10: 1 x 2 = 2
* Hệ số của O2: (13/2) x 2 = 13
* Hệ số của CO2: 4 x 2 = 8
* Hệ số của H2O: 5 x 2 = 10

Vậy, phương trình phản ứng cân bằng cuối cùng là:
2C4H10 + 13O2 —-> 8CO2 + 10H2O

Bây giờ, chúng ta cùng kiểm tra lại xem số nguyên tử của mỗi nguyên tố đã cân bằng chưa nhé:
* C: Vế trái: 2 x 4 = 8. Vế phải: 8 x 1 = 8. (Cân bằng)
* H: Vế trái: 2 x 10 = 20. Vế phải: 10 x 2 = 20. (Cân bằng)
* O: Vế trái: 13 x 2 = 26. Vế phải: (8 x 2) + (10 x 1) = 16 + 10 = 26. (Cân bằng)

Như vậy, phương trình đã được cân bằng chính xác.

Tóm lại, phương trình phản ứng cháy của C4H10 là:
2C4H10 + 13O2 —-> 8CO2 + 10H2O

Chúc các em học tốt và ôn tập hiệu quả! Nếu có bất kỳ câu hỏi nào khác, đừng ngần ngại hỏi cô nhé.