—

Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây có pH nhỏ nhất?
A. HCl.
B. NaCl.
C. K2SO4.
D. Ba(OH)2.

Phân tích đề bài:
Đề bài yêu cầu xác định dung dịch có độ axit mạnh nhất, tức là có nồng độ ion H+ lớn nhất hoặc nồng độ ion OH- nhỏ nhất. Giá trị pH càng nhỏ thì tính axit càng mạnh.

Phân tích từng phương án:
A. HCl: Axit clohidric là một axit mạnh. Khi hòa tan trong nước, HCl phân ly hoàn toàn tạo ra ion H+ và ion Cl-. Do đó, dung dịch HCl sẽ có tính axit mạnh.

B. NaCl: Natri clorua là một muối trung hòa, được tạo ra từ phản ứng giữa bazơ mạnh (NaOH) và axit mạnh (HCl). Dung dịch NaCl trong nước sẽ trung tính, không làm thay đổi độ pH của nước (pH ~ 7).

C. K2SO4: Kali sulfat là một muối trung hòa, được tạo ra từ phản ứng giữa bazơ mạnh (KOH) và axit mạnh (H2SO4). Dung dịch K2SO4 trong nước sẽ trung tính, không làm thay đổi độ pH của nước (pH ~ 7).

D. Ba(OH)2: Bari hidroxit là một bazơ mạnh. Khi hòa tan trong nước, Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn tạo ra ion Ba2+ và ion OH-. Do đó, dung dịch Ba(OH)2 sẽ có tính bazơ mạnh, làm tăng nồng độ ion OH- và giảm nồng độ ion H+, dẫn đến giá trị pH lớn.

Kết luận:
Trong các chất đã cho, HCl là axit mạnh, sẽ tạo ra dung dịch có nồng độ H+ cao nhất, do đó có pH nhỏ nhất. Các chất NaCl và K2SO4 là muối trung tính. Ba(OH)2 là bazơ mạnh, sẽ tạo ra dung dịch có pH lớn.

Đáp án: A

—

Câu 21: Phương trình nào sau đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH với HCl trong dung dịch?
A. Na+ + Cl- NaCl
B. NaOH + H+ Na+ + H2O
C. OH- + H+ H2O
D. NaOH + Cl- NaCl + OH-

Phân tích đề bài:
Đề bài yêu cầu viết phương trình ion rút gọn cho phản ứng trung hòa giữa NaOH (một bazơ mạnh) và HCl (một axit mạnh) trong dung dịch.

Các bước viết phương trình ion rút gọn:
Bước 1: Viết phương trình phân tử của phản ứng.
Phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng trung hòa:
NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ.
Ta phân ly các chất điện li mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan) thành ion.
NaOH là bazơ mạnh, phân ly hoàn toàn: Na+ + OH-
HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn: H+ + Cl-
NaCl là muối tan, phân ly hoàn toàn: Na+ + Cl-
H2O là chất điện li yếu, giữ nguyên dạng phân tử.
Vậy phương trình ion đầy đủ là:
Na+(dd) + OH-(dd) + H+(dd) + Cl-(dd) → Na+(dd) + Cl-(dd) + H2O(l)

Bước 3: Lược bỏ các ion giống nhau ở hai vế của phương trình.
Ta thấy ion Na+ và ion Cl- xuất hiện ở cả hai vế. Lược bỏ chúng.
OH-(dd) + H+(dd) → H2O(l)

Đây chính là phương trình ion rút gọn của phản ứng.

Phân tích từng phương án:
A. Na+ + Cl- NaCl: Đây là phương trình biểu diễn sự điện li của NaCl, không phải là phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa.

B. NaOH + H+ Na+ + H2O: Phương trình này vẫn còn NaOH (chất điện li yếu) chưa phân ly hoàn toàn, và thiếu ion OH- từ NaOH. Đây không phải là phương trình ion rút gọn chính xác.

C. OH- + H+ H2O: Phương trình này đã lược bỏ các ion không tham gia phản ứng (Na+, Cl-) và chỉ còn lại các ion, phân tử tham gia trực tiếp vào sự tạo thành nước. Đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh.

D. NaOH + Cl- NaCl + OH-: Phương trình này sai về bản chất phản ứng, Cl- không phản ứng với NaOH.

Kết luận:
Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH và HCl là OH- + H+ → H2O.

Đáp án: C

—
Hy vọng với cách giải chi tiết này, các em đã hiểu rõ hơn về cách viết phương trình ion rút gọn và xác định pH của dung dịch. Chúc các em học tốt!