Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước …
Bài tập này yêu cầu chúng ta đánh giá nồng độ mol của các ion trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) 0,10M. Để làm được điều này, chúng ta cần nhớ lại kiến thức về sự điện li của axit yếu.
CH3COOH là một axit yếu, do đó nó chỉ điện li một phần trong nước theo phương trình:
CH3COOH <=> H+ + CH3COO-
Bây giờ, chúng ta sẽ đi từng bước để phân tích và đưa ra câu trả lời đúng:
Bước 1: Phân tích bản chất của axit yếu
Như cô đã nói ở trên, CH3COOH là axit yếu. Điều này có nghĩa là khi hòa tan vào nước, chỉ một số phân tử CH3COOH phân li ra ion H+ và ion CH3COO-, còn lại phần lớn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử.
Bước 2: Xét phương trình điện li và mối quan hệ giữa các nồng độ
Phương trình điện li của CH3COOH là: CH3COOH <=> H+ + CH3COO-
Theo phương trình này, cứ 1 phân tử CH3COOH điện li sẽ tạo ra 1 ion H+ và 1 ion CH3COO-. Do đó, trong dung dịch, nồng độ ion H+ sinh ra từ sự điện li của CH3COOH sẽ bằng nồng độ ion CH3COO- sinh ra từ sự điện li đó.
Bước 3: Đánh giá nồng độ ion H+ so với nồng độ ban đầu của axit
Ban đầu, chúng ta có dung dịch CH3COOH 0,10M. Tuy nhiên, vì CH3COOH là axit yếu nên nó chỉ điện li một phần. Điều này có nghĩa là nồng độ H+ sinh ra sẽ nhỏ hơn nồng độ ban đầu của axit.
Nói cách khác: [H+] < 0,10M
Bước 4: Đánh giá mối quan hệ giữa [H+] và [CH3COO-]
Từ phương trình điện li: CH3COOH <=> H+ + CH3COO-, chúng ta thấy tỉ lệ mol giữa H+ và CH3COO- là 1:1. Do đó, nồng độ của hai ion này sinh ra từ sự điện li của CH3COOH là bằng nhau.
[H+] = [CH3COO-]
Bước 5: Loại trừ các đáp án sai và chọn đáp án đúng
Dựa trên phân tích ở các bước trên, chúng ta có thể xem xét các lựa chọn:
A. [H+ ] = 0,10M. Sai, vì CH3COOH là axit yếu nên [H+] < 0,10M.
B. [H+ ] < [CH3COO- ]. Sai, vì theo phương trình điện li, [H+] = [CH3COO-].
C. [H+ ] > [CH3COO- ]. Sai, vì theo phương trình điện li, [H+] = [CH3COO-].
D. [H+ ] < 0,10M. Đúng, vì CH3COOH là axit yếu nên nó chỉ điện li một phần.
Vậy, đáp án đúng là D.
Giải thích ngắn gọn:
Axit axetic (CH3COOH) là một axit yếu, do đó nó chỉ điện li một phần trong dung dịch nước. Điều này có nghĩa là nồng độ ion H+ sinh ra sẽ nhỏ hơn nồng độ ban đầu của axit. Theo phương trình điện li CH3COOH <=> H+ + CH3COO-, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion CH3COO-. Do đó, đánh giá [H+] < 0,10M là đúng.
Đáp án: \(D\)
Giải thích các bước giải:
Vì \(CH_3COOH\) là axit yếu nên nó điện li yếu
\(CH_3COOH ⇄ CH_3COO^- + H^+\)
=>[\(H^+\)] < [\(CH_3COOH\) ban đầu] \(=0,1M\)
=>Chọn D
Đáp án:
[H+ ] < 0,10M
Giải thích các bước giải:
CH3COOH là một chất điện li yếu. Nên chỉ điện li một phần ra ion.
CH3COOH \( \rightleftarrows \) CH3COO- + H+
=> [H+] < 0,1M
Chọn D