Tính kim loại tăng dần trong dãy?
A. Ca, K, Al, Mg B. Al, Mg, Ca, K C. K, Mg, Al…
A. Ca, K, Al, Mg B. Al, Mg, Ca, K C. K, Mg, Al, Ca D. Al, Mg, K, Ca
Chúng ta sẽ cùng nhau phân tích để tìm ra đáp án đúng nhé.
Bước 1: Xác định vị trí của các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn
Để so sánh tính kim loại, trước hết chúng ta cần biết vị trí (chu kỳ, nhóm) của các nguyên tố đã cho. Muốn vậy, các em cần dựa vào số hiệu nguyên tử (Z) và viết cấu hình electron.
– Đối với Al (Nhôm): Z = 13. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
=> Vị trí của Al: Ô số 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
– Đối với Mg (Magie): Z = 12. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s².
=> Vị trí của Mg: Ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.
– Đối với Ca (Canxi): Z = 20. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
=> Vị trí của Ca: Ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
– Đối với K (Kali): Z = 19. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
=> Vị trí của K: Ô số 19, chu kỳ 4, nhóm IA.
Bước 2: Áp dụng quy luật biến đổi tính kim loại trong Bảng tuần hoàn
Bây giờ, các em hãy nhớ lại hai quy luật quan trọng mà chúng ta đã học:
1. Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần.
2. Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần.
Bước 3: So sánh tính kim loại của các nguyên tố
Chúng ta sẽ so sánh theo từng cặp hoặc từng nhóm để tìm ra quy luật chung.
– So sánh các nguyên tố cùng chu kỳ 3: Al (nhóm IIIA) và Mg (nhóm IIA).
Trong chu kỳ 3, Mg đứng trước Al (nhóm IIA so với IIIA). Theo quy luật, đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.
=> Tính kim loại: Mg > Al. (1)
– So sánh các nguyên tố cùng chu kỳ 4: K (nhóm IA) và Ca (nhóm IIA).
Trong chu kỳ 4, K đứng trước Ca (nhóm IA so với IIA). Theo quy luật, đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.
=> Tính kim loại: K > Ca. (2)
– So sánh các nguyên tố cùng nhóm IIA: Mg (chu kỳ 3) và Ca (chu kỳ 4).
Trong nhóm IIA, Mg ở trên Ca. Theo quy luật, đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần.
=> Tính kim loại: Ca > Mg. (3)
Bước 4: Tổng hợp các so sánh và sắp xếp dãy
Từ các kết quả trên, chúng ta hãy ghép chúng lại với nhau:
– Từ (1): Tính kim loại của Al là yếu nhất trong cặp Al, Mg.
– Từ (3): Tính kim loại của Mg lại yếu hơn Ca.
– Từ (2): Tính kim loại của Ca lại yếu hơn K.
Kết hợp (1), (3) và (2), ta có dãy so sánh tính kim loại hoàn chỉnh như sau:
Al < Mg < Ca < K
Yêu cầu của bài là sắp xếp theo chiều tính kim loại TĂNG DẦN. Như vậy, thứ tự đúng sẽ là: Al, Mg, Ca, K.
Kết luận:
So sánh với các đáp án đã cho:
A. Ca, K, Al, Mg (Sai)
B. Al, Mg, Ca, K (Đúng)
C. K, Mg, Al, Ca (Sai)
D. Al, Mg, K, Ca (Sai)
Vậy, đáp án đúng là B.
Các em hãy ghi nhớ thật kỹ quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố, đặc biệt là tính kim loại và phi kim, để có thể làm tốt các bài tập tương tự nhé. Chúc các em học tốt
Đáp án:
\(B.\)
Giải thích các bước giải:
Thêm \(Na\) vào dãy để xét.
Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần theo chiều từ trái sang phải
\( \to\) Tăng dần tính kim loại \(Al<Mg<Na\)
Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần theo chiều từ trên xuống dưới.
\( \to\) Tăng dần tính kim loại \(Na<K\) và \(Mg<Ca\)
Suy ra \(Al<Mg<Ca<K\)
Đáp án: B
Giải thích các bước giải:
Trong 1 chu kì tính kim loại giảm dần
=> Mg>Al, K>Ca (1)
Trong 1 nhóm tính kim loại tăng dần
=>Mg<Ca (2)
từ (1),(2)=>Al<Mg<Ca<K